Решить задачу:
Рассчитать массу осадка, образующегося при взаимодействии 130 г 5 % раствора хлорида кальция с избытком раствора ортофосфорной кислоты.

200

417

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

mstella2003

Химия

4,8(86 оценок)

дано

m(ppa CaCL2) = 130 g

W(CaCL2) = 5%

--------------------

m(Ca3(PO4)2)-?

m(CaCL2) = 130 * 5% / 100% = 6.5 g

3CaCL2+3H3PO4-->Ca3(PO4)2+6HCL

M(CaCL2) =111 g/mol

n(CaCL2) = m/M = 6.5 / 111 = 0.06 mol

n(CaCL2) = n(Ca3(PO4)2)

M(Ca3(PO4)2)= 310 g/mol

m(Ca3(PO4)2) = n*M = 0.06 * 310 = 18.6 g

ответ 18.6 г

Объяснение:

Cennet55

Химия

4,5(9 оценок)

Объяснение:

3CaCL2-------->Ca3(PO4)2

130*0.05/111/3*310=6.05

Anastik222

Химия

4,4(20 оценок)

Дано: m р-ра(hcl)=100 г ω(hcl)=15 % решение: v(h2)=? решение: 0.42 моль х моль mg+ 2hcl=mgcl2+ h2 2 моль 1 моль m(hcl)=ω*m р-ра = 0.15 * 100 г = 15 г n(hcl)=m/m=15 г / 36 г/моль = 0.42 моль составим пропорцию: 0.42/2=х/1 х=0.21 моль (h2) v(h2)=vm*n=22.4 л/моль * 0.21 моль = 4.704 л ответ: 4.704 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.