Ник6911
15.04.2020 14:16
Химия
Есть ответ 👍

Задача: даны вещества фосфат калия, сульфат К, иодид К,карбонат К, соляная кислота. Распознайте эти вещества.Решение должно быть записано словами+уравнения.

119
133
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

221199cs
4,6(61 оценок)

Дано: ρ(p-pa naoh) = 1,43 г/мл ω(naoh) = 40%=0.4 m(смеси al+al2o3)= 14,1 г v(h2) = 11,2 л найти: v(p-pa naoh) - ? водород будет выделяться только лишь при взаимодействии алюминия с гидроксидом натрия. составим уравнение реакции и найдем массу алюминия и массу гидроксида натрия, которая прореагировала с алюминием. примем массу алюминия за х г, а массу гидроксида натрия, вступившую в реакцию с алюминием за у г. m(al) = 27 г/моль m(naoh) = 40 г/моль х г у г 11,2 л 2al+2naoh + 6h2o = 2na[al(oh)4] + 3h2↑ 2 моль 2 моль 3 моль 27 г/моль 40 г/моль 22,4 л/моль 54 г 80 г 67,2 л х=m(al) = 54 г*11,2 л/67,2 л = 9 г у=m'(naoh)=80 г*11,2 л/67,2 л=13,33 г по разнице находим массу оксида алюминия: m(al2o3)=m(смеси) - m(al) = 14.1 г - 9 г = 5,1 г составляем уравнение реакции и находим массу гидроксида натрия, которая прореагировала с 5,1 г оксида алюминия m(al2o3)=102 г/моль 5.1 г m" г al2o3 + 2naoh + 3h2o = 2na{al(oh)4] 1 моль 2 моль 102 г/моль 40 г/моль 102 г 80 г m"(naoh) = 5,1 г*80 г/102 г = 4 г находим общую массу гидроксида натрия: m(naoh)=m'(naoh)+m"(naoh) = 13.33 г + 4 г = 17,33 г находим массу раствора 40% гидроксида натрия: m(p-pa naoh) = m(naoh)/ω(naoh) = 17.33 г/0,4 = 43,325 г находим объем раствора гидроксида натрия: v(p-pa naoh) = m(p-pa naoh)/ρ(p-pa naoh) = 43,325 г/1,43 г/мл = 30,3 мл ответ: 30,3 мл

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS