К 20 г раствора, содержащего 5% сульфата меди (II), добавили
гидроксид натрия. Вычислить массу образовавшегося осадка.

Объяснение:

Решение

1. Составляем уравнение образования осадка

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

осадок Cu(OH)2

2.находим сулфат меди (II) в растворе

m(CuSO4в-ва)= m (р-ра)*w/100%=20*5/100=1г

3, находим количество сульфата меди

n( CuSO4)=m (CuSO4)/M (CuSO4)=1г/160г/моль=0,00625 моль

4, n( CuSO4)=n (Cu (OH)2)

5. находим массу осадка

m (Cu (OH)2)=n (Cu (OH)2)*М (Cu (OH)2)=0,00625моль*98г/моль=0,6125г

ответ: m (Cu (OH)2)= 0,6125г

Нужно сначала сформулировать определение понятия «степень окисления». под степенью окисления понимают условную величину, не имеющую никакого смысла. степень окисления – это формальный заряд, который приписывают  элемента в соединении, чтобы отобразить на бумаге процессы окисления и восстановления. при указании степени окисления используют величину его электроотрицательности. следует помнить, что степень окисления не равняется заряду атома в молекуле. максимальную положительная и максимальную отрицательную степени окисления элементов определяют при   периодической таблицы д.и.  менделеева. максимальная положительная степень окисления чаще всего совпадает с номером группы, в которой расположен элемент. максимальная отрицательная степень окисления элемента равна максимальной положительной степени окисления минус восемь. эти значения с высшей и низшей значениями валентности.