Вычисли химическое количество соли, образовавшейся при взаимодействии бромоводородной кислоты и 130 г раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH, равной 0,15.

Точность вычислений — до сотых. В ответе запиши число. Например: 0,32.
ответ: химическое количество соли равно
моль.

176

235

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

катя3868

Химия

4,6(31 оценок)

Для начала запишем уравнение реакции. ca(oh)2 - гидроксид кальция (2), это основание металла. поэтому типичной реакцией для него будет взаимодействие с кислотами. hno3 кислота, напишем уравнение и расставим коэффициенты: ca(oh)2 + 2hno3 = ca(no3)2 + 2h2o решение практически всегда сводится к нахождению n - количества вещества. поскольку приравнивать массы, объёмы мы не можем, а количество вещества можем. нам известна масса кислоты, её молярную массу мы можем найти - сложим молярные массы всех элементов в неё входящих, учитывая индексы (цифры справа снизу в формуле) m (молярная масса) нашей кислоты (hno3) = 63 г/моль. ищем n: n(hno3) = m/m = 252г/63(г/моль) = 4 моль нам нужно найти массу нитрата кальция (ca(no3)2) для этого нам нужно найти его количество вещества. найдём его через количество вещества hno3, а мы его знаем. чтобы приравнять, нужно поделить коэффициент стоящий перед формулой того вещества, которое мы ищем(ca(no3)2) (коэф. - это цифра перед формулой. в нашем случае единица, она не пишется) на коэффициент того вещества, с которым сравниваем (hno3). в уравнении перед ним стоит коэффициент 2, тогда: n(ca(no3)2) = 1/2n(hno3) = 2моль теперь выразим из формулы n=m/m массу, m = n*m теперь осталось только посчитать: m = 2моль*m(ca(no3)2) его молярную массу посчитаешь сама)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.