Определение массовой процентной доли Mg(NO3)2∙6H2O (М(Mg(NO3)2∙6H2O) = 256,406 г/моль) методом комплексонометрии. Напишите уравнения реакций, укажите титрант, индикатор, стехиометрическое соотношение (s). Рассчитайте массу навески пипетирования: (с(ЭДТА) = 0,05моль/дм3, Vм.к. = 200,00см3, Vп. = 20,00см3, w = 80%).

285

293

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

galin56owukth

Химия

4,5(53 оценок)

1а 6 * 1. гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания: na2co3 + н2о = nahco3 + naoh co32− + h2o = hco3− + oh− (раствор имеет щелочную среду, реакция протекает обратимо) * 2. гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания: cucl2 + н2о = cuohcl + hcl cu2+ + н2о = cuoh+ + н+ (раствор имеет кислую среду, реакция протекает обратимо) * 3. гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания: al2s3 + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2s 2al3+ + 3s2− + 6н2о = 2al(oh)3(осадок) + зн2s(газ)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.