9 Гидроксид калия в растворе реагирует с
1) оксидом железа (II) 2) медью 3) гидроксидом цинка
4) нитратом меди (II) 5) хлором 6) оксидом хрома (VI)
10 Гидроксид натрия в растворе реагирует с
1) кремнием 2) оксидом цинка 3) хлоридом калия
4) оксидом фосфора(V) 5) кислородом 6) карбонатом железа (II)
13.Оксид бария взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) уксусной кислотой и водой 3)оксидом натрия и серой
2) уксусной кислотой и азотом 4) оксидом серы и литием
14 Гидроксид кальция реагирует с каждым из двух веществ
1) НСl и СO2 2) НNO3 и МgО 3) НСl и КОН 4) ВаСl2 и NаОН
15 Нитрат кальция можно получить при взаимодействии
1) оксида кальция и нитрата бария 2) карбоната кальция и нитрата калия
3) гидроксида кальция и азотной кислоты 4) фосфата кальция и нитрата натрия

281

291

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Vita1968

Химия

4,8(93 оценок)

Дано:

ω(NaOH) = 60%

m(Si) = 16 гр

Найти:

m(р-ра NaOH) - ?

1) Для начала мы запишем уравнение реакций, то что известно по условию задачи, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:

Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂↑

2) Далее находим количества вещества у кремния, потом у гидроксида натрия по уравнению реакций:

M(Si) = 28 гр/моль

n(Si) = m(Si)/M(Si) = 16 гр / 28 гр/моль = 0,5 моль ⇒ n(NaOH) = 2n(Si) = 2×0,5 моль = 1 моль

3) Теперь находим массу у гидроксида натрия:

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 гр/моль

m(NaOH) = n(NaOH)×M(NaOH) = 1 моль × 40 гр/моль = 40 гр

4) Теперь находим массу 60% раствора у гидроксида натрия:

m(р-ра NaOH) = (m(NaOH)×100%)/ω(NaOH) = (40 гр × 100%)/60% ≈ 40 гр × 1,667 ≈ 66,68 гр ≈ 66,7 гр

ответ: m(р-ра NaOH) = 66,7 гр

Решено от : DK954

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.