Хлор в природе существует в виде нуклидов Cl35 и Cl37.

Вычисли относительные молекулярные массы хлоридов металла, который состоит из нуклидов Ag108 и Ag107.

Запиши значения масс в порядке их увеличения через запятую и пробел.

253

485

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Kirill91623

Химия

4,6(25 оценок)

³⁹K³⁵Cl, M=39+35=74 г/моль

³⁹K³⁷Cl, M=39+37=76 г/моль

³⁸K³⁵Cl, M=38+35=73 г/моль

³⁸K³⁷Cl, M=38+37=75 г/моль

Объяснение:

Запишем соединеня, образующиеся комбинацией этих изотопов

³⁹K³⁵Cl, M=39+35=74 г/моль

³⁹K³⁷Cl, M=39+37=76 г/моль

³⁸K³⁵Cl, M=38+35=73 г/моль

³⁸K³⁷Cl, M=38+37=75 г/моль

kek123121

Химия

4,7(20 оценок)

находим массу раствора кон =100,9 мл х1,11г\мл=112 г масса кон= 112х0,1 (массовая доля 10%=0,1)=11,2 г с гидороксидом калия будет реагировать только кислая соль гидросульфит калия кhso3+koh=k2so3+h2o находим молярную массу кон=39+16+1=56 г\моль затем определяем количество молей кон=11,2 \56=2 моль следовательно количество молей гидросульфита калия тоже будет равно 0,2 моль определяем молярную массу гидросульфита калия=39+1+32+48=120г\моль масса гидросульфита=0,2 мольх120 г\моль=24 грамма по определению концентрации процентной 100 г раствора-60,3 грамма х -24 г х=39,8 г раствора при действии сильных кислот на сульфиты выделяется so2 будем считать,что серной кислоты будет необходимо также 0,2 моль по массе =98х0,2=19,6 г в 100граммах раствора серной кислоты-20 г серной кислоты х - 19,6 г х=98 граммов

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.