Регистрация Спросить otvet5GPT
артем777тема
14.01.2022 19:46
Химия
Есть ответ 👍

Определите массу оксида меди(II), который образуется при горении 6г меди в кислороде

241
342
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Ксаныч
Ксаныч
4,7(95 оценок)

9.024

Объяснение:

cu+o2=cuo2

n(cu)=6/64=0.094

n(cuo2)=0.094*1=0.094

m(cuo2)=0.094*96=9.024

rinnavinn
rinnavinn
4,5(80 оценок)
Φ(ar) = 40% = 0.4 φ(co₂) = 40% = 0.4 w(n₂) = 14.29% = 0.1429 d(смесь/воздух) - ? m(ar) = 39.95 г/моль m(co₂) = 44.01 г/моль m(n₂) = 28.01 г/моль возьмем для определенности 1 литр этой смеси. тогда по условию в  ней содержится 40% или 0,4*1 л = 0,4 л аргона и столько же углекислого газа. тогда на азот остается 1 л - 0,4 л - 0,4 л = 1-0,8 = 0,2 л при н.у. 1 моль азота занимает 22,4 л. а х моль азота занимает 0,2 л. тогда количество вещества азота равно х = 1 моль*0,2 л / 22,4 л =      0,00893 моль масса   1   моль   азота       -  28.01 г (молярная масса) масса 0,00893 моль азота - у г у = 0,00893*28,01/1 = 0,2501 г. таким образом масса 0,2 л азота - 0,2501 г. массовая доля азота равна массе азота, деленной на массу 1 литра смеси (она не известна): w(n₂) = m(n₂)/m(смесь). массовая доля азота известна (0.1429).  отсюда масса смеси: m(смесь) = m(n₂)/w(n₂) = = 0.2501 г /0,1429 = 1,7502 г теперь мы можем вычислить плотность смеси d, она равна массе смеси, деленной на объем смеси: d = 1.7502 г / 1 л = 1,7502 г/л. плотность воздуха найдем, исходя из его молярной массы (массы 1 моль) и объема, занимаемого 1 моль газа при н.у.:   d(воздух) = m(воздух)/ 22,4 л. воздух - это тоже смесь газов, а не чистое вещество. и у него не может быть определенной молярной массы. в качестве молярной массы воздуха принимают среднюю массу, вычисленную исходя из его состава: 78%  n₂, 21% o₂, 1% ar. (остальные газы не учитываются ввиду крайне малого их содержания) m(воздух) = 0.78*m(n₂) + 0.21*m(o₂) + 0.01*m(ar) =  = 0.78*28 + 0.21*32 + 0.01*40 = 28.96  ≈ 29 г/моль. таким образом, масса условного 1 моль воздуха - 29 г. (при расчете молярные массы газов   округлили, поскольку высокая точность здесь не имеет смысла, так как состав воздуха дается грубо) тогда плотность воздуха d(воздух) = 29 г / 22,4 л = 1,295 г/л. плотность же анализируемой смеси 1,7502 г/л. видно, что плотность смеси выше, чем плотность воздуха. чтобы узнать, во сколько раз она выше, разделим ее на плотность воздуха: 1,7502/1,295 = 1,35 ответ: 1,35 второй вариант намного прощеиз условия мы  знаем, что объемная доля аргона 0,4 и углекислого газа - 0,4. отсюда объемная доля азота равна 1 - 0,4-0,4 = 0,2. тогда вычислим среднюю молярную массу смеси, исходя из ее состава : m(смесь) =    w(ar)*m(ar) + w(co₂)*m(co₂) + w(n₂)*m(n₂) =  = 0.4*39.95 + 0.4*44.01 + 0.2*28.01 = 39.22 г/моль вычисляем среднюю молекулярную массу воздуха (как вычислили в первом варианте, и как вычислили только что среднюю молекулярную массу смеси) m(воздух) = 0.78*m(n₂) + 0.21*m(o₂) + 0.01*m(ar) =  = 0.78*28 + 0.21*32 + 0.01*40 = 28.96  ≈ 29 г/моль. соотношение плотностей смеси и воздуха равно  соотношению их средних молекулярных масс: d(смесь) : d(воздух) = m(смесь) : m(воздух) = 39,22 : 29 =    1,35 ответ: 1,35 примечание. самый большой вопрос - как понять последнее условие. целое число, но с точностью до сотых? !     я понял так, как понял - 1,35 примечание 2.  если можно решить вовсе без массовой доли азота, то зачем она дана. чтобы запутать отвечающего (усложнить решение, например) или в есть подвох?  

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS