Посмотреть опыт "Установление качественного состава предельных углеводородов":
http://orgchem.ru/chem2/vid/u1_1vid.htm
Оформить практическую работу по этому опыту. Ход работы оформляете в виде таблицы с тремя колонками: 1) Наблюдения (что делали?)
2) Уравнения реакций
3) Выводы
Под таблицей ответьте на следующие во Почему помутнел раствор известковой воды?
2. Почему белый порошок сульфата меди (II) стал голубым?
3.Что произошло с чёрным порошком оксида меди (II)?

209

258

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Vasulivna123

Химия

4,6(40 оценок)

Гидролиз - это взаимодействие веществ с водой 1. вспомним, что соли - это сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка. 2. часто соли являются продуктом реакции оснований и кислот. 3. запишем примеры сильных и слабых оснований: сильные основания: -щелочи: naoh, koh, lioh, ba(oh)₂, ca(oh)₂(известковая вода) слабые основания: mg(oh)₂, ca(oh)₂, fe(oh)₂, zn(oh)₂, nh₄oh, fe(oh)₃, ai(oh)₃ (совет чаще сверяйте себя посмотрев таблицу растворимости, слабые основания нерастворимы в воде.) 4. запишем примеры сильных и слабых кислот: сильные кислоты: hcio₄ хлорная, h₂so₄ серная, hno₃ азотная, hcl хлороводородная, hi иодоводородная, hbr бромоводородная. слабые кислоты: hf фтороводородная, h₃po₄ фосфорная, h₂so₃ сернистая, h₂s сероводородная, h₂co₃ угольная, h₂sio₃ кремниевая.что бы понять, как происходит гидролиз солей, необходимо сначала рассмотреть состав соли, а именно, какой силы основание и какой силы кислота образовала соль. не все соли подвергаются гидролизу: правило 1: гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания протекает до конца: ai₂s₃ + 6h-oh =2ai(oh)₃↓ + 3h₂s↑ правило 2: соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу и раствор нейтрален. cacl₂(сильное основание-известковая вода и сильная кислота ), babr₂, li₂so₄, nano₃ эти соли образованы сильным основанием и сильной кислотой их раствор в воде будет нейтральным. 1) эти соли подвергнутся гидролизу: na₂so₃, ca(oh)no3, cucl₂, feso₄ 2). na₂so₃ сульфит натрия. соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз пойдет по аниону: na₂so₃ + h-oh ⇄ nahso₃ + naoh 2na⁺ + so₃⁻ + h-oh ⇄ na⁺ + hso₃⁻ + na⁺ + oh⁻ so₃⁻ + h-oh ⇄ hso₃⁻ + oh⁻ среда раствора щелочная (ph > 7 )3) а) caci₂ хлорид кальция. соль основания средней силы и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону: caci₂ + h-oh⇄caohci + hci ca²⁺ + 2ci⁻ + h-oh⇄caoh⁻ + ci⁻ + h⁺ + ci⁻ ca²⁺ + h-oh⇄caoh⁻ + h⁺ среда раствора кислая ( ph < 7 ) б). ca(oh)no3 основной нитрат кальция. соль образована по первой стадии гидролиза соль ca(no₃)₂ вторая стадия гидролиза основного нитрата кальция:

caohno₃ + h-oh ⇄ ca(oh)₂ + hno₃

caoh⁺ + no₃⁻ + h-oh ⇄ ca(oh)₂ + h⁺ + no₃⁻

caoh⁺ + h-oh ⇄ ca(oh)₂ + h⁺

среда раствора кислая ( ph < 7 )

в) cuci₂ хлорид меди. соль основания средней силы и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону:

cuci₂ +h-oh⇄cu(oh)ci + hcicu²⁺ + 2ci⁻ +h-oh⇄cu(oh)⁺ + ci⁻ + h⁺ + ci⁻

cu²⁺ + h-oh⇄cu(oh)⁺ + h⁺ среда раствора кислая ( ph < 7 )

г). feso₄ сульфат железа(ii). соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону:

2feso₄ +2h-oh ⇄ (feoh)₂so₄ + h₂so₄ 2fe²⁺+ 2so₄²⁻ + 2h-oh ⇄ (feoh)₂⁺ + so₄²⁻ + 2h⁺ + so₄²⁺ 2fe²⁺+ 2h-oh ⇄ (feoh)₂⁺ + 2h⁺ среда раствора кислая ( ph < 7 )

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.