А) Железный порошок массой 16,8 г прореагировал с избытком хлора. Какая
масса хлорида железа (III) FeCl3 при этом образовалась?
Схема реакции: Fe + Cl2 = FeCl3
б) Полученный в пункте а хлорид железа (III) FeCl3 растворили в 120 мл воды
(r(H2O) = 1 г/мл). Определите массовую долю хлорида железа (III) FeCl3 в
полученном растворе.

193

221

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ksenia20012002

Химия

4,6(4 оценок)

а) 16.8г (х) г

2Fe+3Cl2 = 2FeCl3

11г 32

х=16.8×32/11г=48.75г

ответ: 48.75 граммов

б)0.7М 2,1М

FeCl3 = Fe(3+) + 3Cl(-)

1М 1.5М

Fe2(SO4)3 = 2Fe(2+) + 3SO4(2-)

[Fe(3+)] = 0.7 + 1 = 1.7 = 2 моль/л

КАТЯЯЯЯЯ111

Химия

4,6(4 оценок)

Ответ б= 2, 5 моль находится по формуле n= y\ym n= 56л\ 22.4л\моль= 2/5моль

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.