Регистрация Спросить otvet5GPT
Диана090980
09.08.2022 15:28
Химия
Есть ответ 👍

Написать уравнения реакций, с которых можно осуществить превращение.
СаС 2 → Са(ОН) 2 → СаО → СаСО 3 → Са(НСО 3 ) 2
Назвать продукты реакции:
1.
2.
3.
4.

143
353
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

ilonasusak77
ilonasusak77
4,6(30 оценок)

CaC2 → Ca(OH)2 → CaO → CaCO3 → Ca(HCO3)2

1 2 3 4

1. CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + H2C2

Продукты: Ca(OH)2 - гидроксид кальция.

H2C2 - этилен.

2. Ca(OH)2 → H2O + CaO (термич. разложение)

Продукты: H2O - вода.

CaO - оксид кальция.

3. CaO + CO2 → CaCO3

Продукты: CaCO3 - карбонат кальция.

4. CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

Продукты: Ca(HCO3)2 - гидрокарбонат кальция.

Exzampkle
Exzampkle
4,7(96 оценок)

2Ca+O2=2CaO

CaO+2NaOH=Ca(OH)2+Na2O

Ca(OH)2+CuCO3=CaCO3+Cu(OH)2

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2= CaCO3+CO2+H2O

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

CaCl2=Ca+Cl2

Объяснение:

Акинаййй
Акинаййй
4,7(98 оценок)

по таблице растворимости узнать идет или не идет реакция не возможно, но можно узнать идет ли реакция до конца (к примеру если образуется вода или осадок, который в таблице растворимости обозначен н (нерастворимый), а также газ (ну это уже по свойствам веществ).

а возможность протекания реакции определяется по свойствам веществ.

ca(oh)2+co2=caco3 + h2o возможна (основание реагирует с кислотным оксидом)и идет до конца (  образовалась вода и осадок)

ca(oh)2+ 2hno3= ca(no3)2+ 2h2o, возможна (основание + кислота) и идетдо конца ,  т.к. образовалась вода

ca(oh)2 + koh не возможна (сильное основание с щелочью не взаимодействуют)

ca(oh)2 + fe2o3 не возможна (сильное основание и оксид основный не взаимодействуют)

3ca(oh)2 + al2(so4)3 = 3caso4 + 2al(oh)3 возможна (al(oh)3 нерастворим , выпадает в осадок)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS