Карточка контроля
Имя
Класс
Закончите уравнения реакции
1. Al2O3+HC — (после написания уравнения, объясни почему получаются такие
продукты реакции)
2. BaCl2+K2CO—
3. Fe(OH)2—
4. Cu(OH)2+H2SO4 —
5. Mg+H2CO3 —
6. BaO + H2O — (досле написания уравнения, объясни почему получаются такие
продукты реакции)
7. FeCl3 + NaNO3 —
8. AgNO3 - BaBry —​

Объяснение:

Закончите уравнения реакции

1. Al₂O₃+6HCI =2AICI₃+3H₂O кислоты взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием соли и воды

2. BaCl₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KCI  Это реакция ионного обмена между двумя растворимыми солями, с образованием нерастворимой соли и воды.

3. Fe(OH)₂+(t°)=FeO+H₂O  Оксид железа(ll) не растворим в воде. Нерастворимые оксиды при нагревании разлагаются на оксиди воду.

4. Cu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O  Это реакция ионного обмена между основанием и кислотой, с образованием растворимой соли и воды.

5. Mg+H₂CO₃=MgCO₃+H₂  Это реакция замещения, окислительно восстановительная. Магний заместил ион водорода в угольной кислоте, образовалась соль и свободный водород.

6. BaO + H₂O =Ba(OH)₂ Оксиды щелочноземельных металлов растворяются в воде с образованием гидроксидов.

7. FeCl₃ + NaNO₃≠ Эта реакция не происходит, так как в результате смешивания этих солей образуются те же ионы.

8. 2AgNO₃+ BaBr₂=2AgBr↓+ Ba(NO₃)₂ Это реакция ионного обмена между двумя растворимвми солями, с образованием нерастворимой соли и раствоимой соли.

По принципу ле-шаталье   1) нужно уменьшить температуру (охладить) 2) уменьшить продукт выхода реакции so₃ (устроить процесс отвода серного ангидрида) 3) давление увеличить. так как число молей газа слева больше числа молей газа справа. значит пойдёт реакция в сторону, где молей газа меньше