Кислоты
1. Исключите «лишнее», объясните свой выбор:
А) HCl, CaO, NaOH, KOH
Б) H2S, H2CO3, H2SO4, HNO2
В) Li+ , Mg2+ , Na+ , Cl-
2. Найдите соответствие между характеристиками и формулами кислот:
1.Одноосновная, летучая, сильный электролит, кислородсодержащая.
2.Двухосновная, нелетучая, сильный электролит, стабильная.
3.Двухосновная, нестабильная, слабый электролит.
А) H2SO4, Б) H2CO3, В) HCl, г) HNO3
3. Определите, с какими металлами будет взаимодействовать разб. H2SO4:
1) Ag 2) Zn 3) Hg 4) Cu 5) Mg
Запишите в тетради уравнение одной реакции
4. Найдите и исправьте ошибки в следующих уравнениях:
K2CO3 +HCl = 2KCl + H2O + CO2- молекулярное уравнение
2K+ + CO3 2- + 2H+ + 2Cl— = 2K+ + H2O +CO2 полное ионное уравнение
2H + CO3 2- = H2O + CO2 сокращенное ионное
5. Даны формулы веществ. Выпишите кислоты и назовите их:
HCl, NaOH, Ba(OH)2 , H 3PO4, H 2S, Mg(OH)2, Al(OH)3, H 2SO3, HNO2

239

323

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

SkyForce144

Химия

4,7(67 оценок)

Объяснение:

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

H₂SO₄ + Na₂O = Na₂SO₄ + H₂O

Na₂SO₄ + Sr(NO₃)₂ = SrSO₄ + 2NaNO₃

Дано:

m(BaCl₂) = 52 г

m(BaSO₄)-?

Решение.

M(BaCl₂) = 208 г/моль

n(BaCl₂) = m(BaCl₂)/M(BaCl₂) = 52 г/208 г/моль = 0,25 моль

M(BaSO₄) = 233 г/моль

Составляем УХР:

BaCl₂ + K₂SO₄ = BaSO₄ + 2KCl

Из УХР видно, что n(BaSO₄)=n(BaCl₂)

n(BaSO₄) = 0,25 моль

Находим массу осадка:

m(BaSO₄) = n( BaSO₄)*M(BaSO₄) = 0,25 моль*233 г/моль = 58,25 г

ответ: 58,25 г

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.