Решение уравнения реакций sio2+h3po4 = so3+koh= fe2o3+hcl

135

206

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sentyakovv

Химия

4,7(72 оценок)

Sio2+h3po4 = не идетso3+2koh=k2so4 + h2ofe2o3+6hcl = 2fecl3 +3 h2o

02Milka02

Химия

4,6(47 оценок)

Реакция протекает согласно уравнения: na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2 моль вес na2co3=106 моль вес h2so4=98 моль вес co2=44 для начала разберемся с тем, сколько веществ взято на реакцию. проценты - это содержания вещества в 100 граммах раствора. значит карбоната натрия мы взяли 20*10,6/100=2,12 грамма. серной кислоты мы взяли 80*4,9/100=3,92 грамма. коэффициенты у всех веществ 1 значит в реакцию они вступали согласно мол.весам. определяем что было взято в избытке,а что в недостатке. допустим мы взяли 2,12 грамма карбоната натрия. значит для полной реакции мы должны были взять: 106 - 98 2,12 - х х=2,12*98/106=1,96 грамма серной кислоты. а у нас взято 3,92 грамма. значит карбонат натрия в недостатке и продукты реакции рассчитываются исходя из его количества. из этого следует, что по стехиометрии реакции мы получили углекислого газа (co2): 106 - 44 2,12 - х х=2,12*44/106=0,88 грамма co2 в результате реакции получили 0,88 грамма углекислого газа. 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. 1 моль со2 = 44 грамма = 22,4 литра. у нас 0,88 грамма co2, значит он занимает объем: 44 - 22,4 0,88 - х х=0,88*22,4/44=0,448 литра. ответ: в результате реакции выделилось 0,448 литра газа.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.