198219821982

31.01.2022 21:59

Химия

Есть ответ 👍

1. Положение кальция в периодической системе:

А) 2 период, IVA

Б) 2 период, IVB

В) 4 период, IIA

Г) 4 период, IIB

2. Электронная формула иона кальция Ca2+:

А) 1s22s22p4

Б) 1s22s22p63s2

В) 1s22s22p63s23p64s24p2

Г) 1s22s22p63s23p64s0

3. В атоме кальция число протонов, нейтронов, электронов соответственно:

А) 20, 40, 40

Б) 20, 40, 20

В) 20, 20, 20

Г) 40, 40, 40

4. Валентность кальция в соединениях:

А) I

Б) II

В) III

5. Установить соответствие:

Природные соединения кальция

Формула

1. Мрамор

А) Ca5(PO4)3F

2. Доломит

Б) CaCO3

3. Флюорит

В) CaF2

4. Фторапатит

Г) CaCO3• MgCO3

6. Не является физическим свойством кальция:

А) Серебристо-белый

Б) Хорошо проводит электрический ток

В) Тяжелый

Г) Теплопроводный

7. Формула нитрида, карбида, гидрида кальция соответственно:

А) CaN, Ca2C, CaH

Б) Ca2N3, CaC2, CaH2

В) Ca3N2, Ca2C, CaH2

Г) Ca3N2, CaC2, CaH2

8. Са взаимодействует с:

А) H2O Б) H2SO4 В) KC l

9. Вещества А и Б в цепи превращений: Cahello_html_2b09ec08.gifАhello_html_m3d478e09.gifБhello_html_m187cc46f.gifCaO

10. Ионы кальция в организме человека Написать формулы:

А) Известкового молока

Б) Карбида кальция

В) Жемчуга

12. Установить соответствие:

Формула

Название

Применение

1. CaCO3

А)Хлорид кальция

1) Облицо-

вочные плиты

2. CaF2

Б) Флюорит

2) Осушитель жидкостей

3. CaCl2

В) Мрамор

3) Добавка к зубной пасте

13. Ca(OH)2 взаимодействует с:

А) H2SO4

Б) CO2

В) CuSO4

Г) Na2O

Д) Cu(OH)2

14. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции: Ca(OH)2 +CuCl2 =

А) 4

Б) 8

В) 12

15. Сумма коэффициентов в ионном полном виде уравнения реакции: CaO +HCl =

А) 4

Б) 6

В) 9

16. Вещество Х и У в цепи превращения: CaOhello_html_3372e525.gif

17. Превратить гидрокарбонат-ион в карбонат-ион можно:

А) Нагреванием

Б) Добавлением CO2

В) Добавлением H2O

Г) Добавлением H2CO3

18. Объем водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 100 г технического кальция, содержащего 20 % примесей, с водой:

А) 11,2 л

Б) 22,4 л

В) 44,8 л

19. Масса осадка, полученная при взаимодействии 5,6 г оксида кальция с 6,2 г угольной кислоты:

А) 10 г

Б) 20 г

В) 30 г

20. Объем углекислого газа (н.у.), который выделяется при взаимодействии 100 г мела, содержащего 20% примесей с 73 г 10% раствора соляной кислоты:

А) 2,24 л

Б) 22,4 л

В) 33,6 л