Много за простое уравнять реакции методом электронно уравнять реакции методом электронно уравнять реакции методом электронно ионного , указать окислитель и восстановитель mnso4+cl2+koh-> k2mno4+kcl+k2so4+h2o

181

184

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ALESHABELAVIN

Химия

4,8(44 оценок)

Mnso4 + cl2 + koh = k2mno4 + kcl + k2so4 + h2o уравнения полуреакций: mn{2+} + 8oh{-} - 4e = mno4{2-} + 4h2o | 1 - уравнение окисления cl2 + 2e = 2cl{-} | 2 - уравнение восстановления mn{2+} + 2cl2 + 8oh{-} = mno4{2-} + 4cl{-} + 4h2o mnso4 + 2cl2 + 8koh = k2mno4 + 4kcl + k2so4 + 4h2o

vasah

Химия

4,4(51 оценок)

Да, можно эти растворы отличить. а) cabr2 имеет кислую среду, а ch3cook - щелочную среду. cabr2 образован анионом сильной кислоты, и катионом относительно слабого основания, поэтому гидролиз идет по катиону: сa(2+) + h2o обратимая стрелка [ca(oh) + h(+) в правой части уравнения образуются протоны, которые и обеспечивают кислую среду в результате гидролиза. ch3cook образован катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, поэтому гидролиз по аниону: + h2o обратимая стрелка ch3cooh + в правой части гидроксид-ионы, поэтому среда щелочная b) be(no3)2 = be(2+) + be(2+) + h2o обратимая стрелка [be(oh)](+) + h(+) (кислая среда) k2te = 2k(+) + te(2-)te(2-) + h2o обратимая стрелка teh(+) + (щелочная среда)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.