решить Фотка во вложении

Для описания реакций используют хим. уравнения, в левой части которых указывают исходные вещества, в правой-продукты. обе части уравнения м. б. соединены знаком равенства (в этом случае кол-во  атомов  хим. элементов справа и слева должно быть уравнено с стехиометрич. коэф.; см.  стехиометрия),  стрелкой (в случае необратимых хим. превращений) или прямой и обратной стрелками (для обратимых реакций). иногда хим. уравнения дополняют указанием энтальпии реакции, агрегатного состояния веществ и др. характеристиками. реакции могут осуществляться как один элементарный акт (стадия) или через последовательность отдельных стадий (см.  сложные реакции),  составляющих в совокупности  механизм реакции.  ключевые элементы в описании любого механизма - характер  интермедиата  (реально существующие промежут. вещество, в ряде случаев фиксируемое экспериментально) и переходное состояние, представляющее собой гипотетич. промежут. состояние реагирующей системы, со-отдетствующее ее макс. энергии (см.  активированного комплекса теория).  величина энергетич. барьера между начальным и конечным состояниями реагирующей системы (т.е. разность энергий исходных соед. и переходного состояния) наз.  энергией активации. разность энергий начального и конечного состояний определяет изменение  энергии гиббса  системы и обозначается δg  (энергия гиббса реакции). необходимое условие самопроизвольного (т. е. без подвода энергии извне) протекания реакции - уменьшение  энергии гиббса  в ходе реакции (δg  < 0). изменение  квантового состояния  реагентов и продуктов реакции исследуется при рассмотрении  динамики элементарного акта. закономерности протекания реакции во времени изучает  кинетика . осн. кинетич. характеристики реакций-  скорость реакции. определяемая как кол-во частиц вещества, реагирующих в единицу времени, и  константа скорости  реакции (параметр реакции, не зависящий от  концентрации  реагентов). подавляющее большинство реакций обратимы, т.е. наряду с прямым превращением реагентов в продукты осуществляется и обратная реакция. в случае равенства скоростей прямой и обратной реакций равновесие,  характеризуемое  константой равновесия. возможность протекания реакции и их направление может определяться как термодинамич. факторами (значениями  энтропии  и δg), так и кинетич. энергией активации. величиной предэкспонен-циального множителя в  аррениуса уравнении)-соотв. термодинамич. и кинетич. контроль реакции.