Осуществите практически следующие превращения и напишите уравнения соответствующих реакций a)cu - cuo - cucl2 - cu(oh)2 - cuo б) с - сo2 - caco3 - cacl2 в) zno-zncl2-zn(oh)2 в\срелка приподнята в бок znso4 стрелка опущена в бок **

А) 2сu + o2 = 2cuo cuo + 2hcl = cucl2 + h2o cucl2 + 2koh = cu(oh)2↓ + 2kcl cu(oh)2 = cuo + h2o б) с + о2 = со2 са(он)2 + со2 = сасо3↓ + н2о сасо3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2↑ в) zno + 2hcl = zncl2 + h2o zncl2 + 2koh = zn(oh)2↓ + 2kcl zn(oh)2 + h2so4 = znso4 + 2h2o zn(oh)2 + 2naoh > na2zno2 + 2h2o

Масса  FeO   71,85  г

Объяснение:

при восстановлении оксида железа 2 с углерода образовалась смесь газов СО + СО2 массой 23,2 г и количество 0,6 моль Определите массу в граммах вступившего в реакцию оксида железа 2​

    Обозначим  количество  вещества  угарного  газа  х,  а количество  вещества   углекислого  газа  у   и  получим   систему  уравнений:

       х  +   у  =  0,6  

       28 х  +  44 у  =   23,2  

Решаем  систему  уравнений  относительно  х   и   у   и  получаем:

 х = 0,2   у  =  0,4  

                                        0,2 моль

    FeO  +  C     =  Fe  +  CO    

Тогда   количество  оксида  железа  тоже 0,2 моль

                                        0,4 моль  

2FeO  +  C     =  2Fe  +  CO2  

Тогда   количество  оксида  железа  0,8 моль

Суммарное  количество  оксида железа(II) равно  1 моль.

Молярная  масса FeO  равна 71,85  г/моль  Масса  FeO  =  71,85  г