Выпишите определения, признаки, при которых данные реакции идут до конца с примерами

уравнений.

Записать алгоритм составления уравнений реакций ионного обмена

А) Составить уравнение реакции в молекулярном виде( записать формулы вступивших и получившися

веществ)

Б) Расставить коэффициенты в уравнении реакции

В) Над формулами всех веществ их растворимость ( р-растворимо; м – малорастворимо ; н

– нерастворимо. Пользоваться таблицей растворимости). Если в таблице на пересечении буква «н» -

это осадок, обозначаем _↓ . Если газ - _↑

Г) Все растворимые вещества расписываем на ионы, нерастворимые – переписываем без изменения.

Если малорастворимое вещество вступило в реакцию, то его расписывают на ионы. Если

малорастворимое вещество получилось после реакции – то переписывают формулу без изменения.

Если коэффициент стоит перед формулой, то он ставится перед каждым ионом, входящим в это

вещество.

Д) Все одинаковые ИОНЫ в левой и правой частях уравнения вычеркиваем.

Е) Переписываем все что не вычеркнуто.

Пример:

Все этапы алгоритма

Как будем оформлять

А) AlCl3 + NaOH = Al(OH)3 + NaCl

Р Р Н Р

Б) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

AlCl3 + 3NaOH = Al ( OH )3↓ + 3NaCl ( молекулярное)

3+

-

+

-

Р Р Н Р

Al + 3Cl + 3 Na + 3OH = Al ( OH )

+

3↓ + 3Na + 3Cl

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl

(полное ионное)

Г) Al3+ + 3Cl - + 3 Na + + 3OH- = Al(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl-

Al3+ +3OH-- = Al ( OH )3↓ (сокращенное ионное)

Д) Al3+ + 3Cl - + 3 Na + + 3OH- = Al(OH) ↓ + 3Na+ + 3Cl-3

Е) Al3+ +3OH-- = Al(OH)3↓

Выполнить предложенное задание

Дописать уравнения реакций, расставить в них коэффициенты, составить полное и сокращенное

ионные уравнения:

a)

Ca(NO3)2 + Na2CO3 =

b)

FeCl3 + KOH =

c)

Ba(OH)2 + HCl =

d)

MgCO3 + HNO3 =

238

497

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Ruslan224453

Химия

4,8(8 оценок)

если брать в общем: с4н10- то это бутан, только так, по-другому

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.