При действии избытка азотной кислоты на образец технического известняка массой 80 г с массовой долей карбоната кальция 0,8 образуется оксид углерода (IV). Его пропустили через раствор, который содержит 35, 84 г гидроксида калия. Какая соль и какой массы образуется?

172

335

Ответы на вопрос:

4,6(11 оценок)

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Масса СаСО3 - 80 * 0,8 = 64 г

Количество вещества СаСО3 - 64/100 = 0,64 моль

По коэффициентам можно понять что углекислого газа тоже 0,64 моль

NaOH + CO2 → NaНCO3

Количество вещества NaOH - 35,84 / 40 = 0,896 моль

Количество вещества СО2 - 64/100 = 0,64 моль

Мы реакцию записали так, потому что у нас натрий гидроксида не в избытке. Если было бы в избытке, записали бы 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Считаем количество вещества по минимуму, поэтому количество вещества NaHCO3 - 0.64 моль

Масса NaHCO3 - 0,64 * 84 = 53,76 грамм

4,4(47 оценок)

Вища валентність хлору VII

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.