алёчек

03.08.2022 12:48

Химия

Есть ответ 👍

С какими из перечисленных веществ может реагировать а) HCl б) H2SO4(раствор)
1)Na2O 2)SO3 3)H2O 4) AgNO3 5)HNO3 6)Na2SO4 7)BaCl2 8)Mg 9)Cu 10) NaOH

116

445

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

pollywhite1

Химия

4,8(5 оценок)

ответ:HCL реагирует с 1,2,3,4,5,8,9,10

H2SO4 реагирует с 12,4,6,7,8,9,10

Объяснение:HCL реагирует с 1,2,3,4,5,8,9,10

HCl + H2O = H3O(+) + Cl-

2HCL+Mg=MgCL2+H2

Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O

Cu+HCl= не идет при нормальных условиях

НО:

Концентрированная соляная кислота реагирует с медью, при этом образуется комплекс одновалентной меди:

4HCL+2Cu= 2H[ CuCL2] + H2

HCL+SO3=HSO3CL

NaOH + HCl → NaCl + H2O

AgNO3 + HCl= AgCl + HNO3

2HNO₃ + 6HCl = 2NO↑ + 3Cl₂↑ + 4H₂O

H2SO4 реагирует с 12,4,6,7,8,9,10

H2SO4+SO3=H2S2O7

H2SO4+NaOH=Na2SO4+2H2O

2H2SO4+Cu = СuSO4+2H2O+SO2

H2SO4+Mg=MgSO4+H2

H2SO4+BaCL2=BASO4+2HCL

2AgNO3 + H2SO4 = 2HNO3 + Ag2SO4

H₂SO₄ + Na₂O = Na₂SO₄ + H₂O

dimasyashenkov3

Химия

4,7(9 оценок)

1) уравнение реакции:

mecl₂ + 2agno₃ = 2agcl↓ + me(no₃)₂

2) пусть молярная масса металла равна х граммов, тогда молярные массы хлорида данного металла равна:

м(mecl₂) = х + 2*35,5 = (х + 71) г

находим молярную массу осадка хлорида серебра:

м(agcl) = 108 + 35,5 = 143,5 г

3) опираясь на уравнение реакции можно составить пропорцию:

из (х + 71) г mecl₂ образуется 2*143,5 г осадка agcl

из 9,52 г mecl₂ 17,27 г осадка agcl

17,27*(х + 71) = 9,52*2*143,5

17,27х + 1226,17 = 2732,24

17,27х = 1506,07

х = 87,2

похоже, что это стронций - sr

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.