bykvav

05.02.2022 02:07

Химия

Есть ответ 👍

Напишите распад электролиза на катоде и аноде NaCl

132

173

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

zeca123415

Химия

4,7(62 оценок)

Как известно, процесс диссоциации электролита сопровождается распадом его на катионы (положительно заряженные частицы) и анионы (отрицательно заряженные частицы).

Например, в случае диссоциации хлорида натрия, это можно изобразить схемой:

NaCl ↔ Na^+ + Cl^-

Если расплав данного электролита поместить в электрохимическую ячейку и пропустить через него электрический ток, то на катоде будут восстанавливаться катионы, а на аноде будут окисляться анионы.

Объяснение:

Катион электролита расположен в ряду напряжения до алюминия (включительно), то на катоде идёт процесс восстановления воды – выделяется водород.

Катион металла находится в ряду напряжения между алюминием и водородом, то на катоде одновременно восстанавливаются ионы металла и молекулы воды.

Катион металла расположен в ряду напряжения после водорода, то на катоде восстанавливается металл.

В растворе содержатся катионы разных металлов, то сначала восстанавливаются катионы металла, стоящего в ряду напряжения

При растворимом аноде окисляется металл анода, независимо от вида катиона в электролите и природу аниона

SirenaLi27

Химия

4,5(9 оценок)

дано:

m(р-ра ca(oh)2) = 24 г

v(н2о) = 300 мл

найти: w(р-ра ca(oh)2)

решение:

найдем массу образовавшегося гидроксида кальция:

24 г х г

ca + 2h2o = ca(oh)2 + h2

40 г 74 г

24 г х г

40 г 74 г

х = 24 г∙ 74 г\40 г = 44,4 г

найдем массу раствора:

m (р-ра ca(oh)2) = ρ ∙ v = 300 мл ∙ 1 г\мл = 300 г

m(р-ра ca(oh)2) = m(ca(oh)2)+ m(н2о) = 300 г + 44,4 г = 344,4 г

вычислим массовую долю ca(oh)2 в растворе:

w(р-ра ca(oh)2) = m(р.в.) ∙ 100%\ m(р-ра)

w(р-ра ca(oh)2) = 44,4 ∙ 100%\ 344,4 г = 12,9 %

ответ: w(р-ра ca(oh)2) = 13%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.