Напишите распад электролиза на катоде и аноде NaCl

Как известно, процесс диссоциации электролита сопровождается распадом его на катионы (положительно заряженные частицы) и анионы (отрицательно заряженные частицы).

Например, в случае диссоциации хлорида натрия, это можно изобразить схемой:

NaCl ↔ Na^+ + Cl^-

Если расплав данного электролита поместить в электрохимическую ячейку и пропустить через него электрический ток, то на катоде будут восстанавливаться катионы, а на аноде будут окисляться анионы.

Объяснение:

Катион электролита расположен в ряду напряжения до алюминия (включительно), то на катоде идёт процесс восстановления воды – выделяется водород.

Катион металла находится в ряду напряжения между алюминием и водородом, то на катоде одновременно восстанавливаются ионы металла и молекулы воды.

Катион металла расположен в ряду напряжения после водорода, то на катоде восстанавливается металл.

В растворе содержатся катионы разных металлов, то сначала восстанавливаются катионы металла, стоящего в ряду напряжения

При растворимом аноде окисляется металл анода, независимо от вида катиона в электролите и природу аниона

дано:

m(р-ра ca(oh)2) = 24 г

v(н2о) = 300 мл

найти: w(р-ра ca(oh)2)

решение:

найдем массу образовавшегося гидроксида кальция:

24 г                                  х г

ca + 2h2o = ca(oh)2 + h2

40 г                                  74 г

24 г х г

40 г 74 г

х = 24 г∙ 74 г\40 г = 44,4 г

найдем массу раствора:

m (р-ра ca(oh)2) = ρ ∙ v = 300 мл ∙ 1 г\мл = 300 г

m(р-ра ca(oh)2) = m(ca(oh)2)+   m(н2о) = 300 г + 44,4 г = 344,4 г

вычислим массовую долю ca(oh)2 в   растворе:

w(р-ра ca(oh)2)  = m(р.в.) ∙  100%\ m(р-ра)

w(р-ра ca(oh)2)  = 44,4 ∙  100%\ 344,4 г  = 12,9 %

ответ: w(р-ра ca(oh)2) = 13%