В каком водном растворе степень диссоциации наибольшая м почему :
1) 0.1 М CH2COOH 2) 0.1 M HCOOH 3) 0.1 M , HCN. ответ поясните .

207

455

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ПтичкаСоловей

Химия

4,5(52 оценок)

ответ:Все перечисленные электролиты – слабые. По закону разбавления Оствальда степень диссоциации слабого электролита

α = √(Kd/См)

α – относительная степень диссоциации

Степень диссоциации 0,01М раствора уксусной кислоты

Kd(СН3СООН) = 1,74*10^(-5)

Cм (СН3СООН) = 0,01М = 0,01 моль/л

α = √(Kd/См) = √(1,74*10^(-5)/0,01) = 4,17*10^(-4)

Степень диссоциации 0,02М раствора муравьиной кислоты

Kd(НСООН) = 1,8*10^(-4)

Cм (НСООН) = 0,02М = 0,02 моль/л

α = √(Kd/См) = √(1,8*10^(-4)/0,02) = 0,95*10^(-3) = 9,5*10^(-4)

Степень диссоциации 0,001М раствора цианистой кислоты

Kd(HCN) = 5*10^(-10)

Cм (HCN) = 0,001М = 0,001 моль/л

α = √(Kd/См) = √(5*10^(-10)/0,001) = 2,24*10^(-6)

Объяснение:

Следовательно, наибольшая относительная степень диссоциации 0,02М раствора муравьиной кислоты. Чтобы получить кажущуюся степень диссоциации необходимо относительную умножить на 100%. В формуле, отражающей закон разведения Оствальда, используется именно относительная степень диссоциации.

Hiccjhcvkjxg

Химия

4,7(79 оценок)

Такое расположение электронов соответствует атому аргона (аг), анионам серы и хлора s⁰+2e⁻ = s⁻² 2,8,8 cl₂⁰+2e⁻ = 2cl⁻ 2,8,8 и катионам к⁰-е⁻ = к⁺ 2,8,8 са⁰-2е⁻ = са⁺² 2,8,8

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.