13. Кислотными свойствами обладает оксид элемента, который в периодической системе находится:

А) в 3-м периоде, IIIА группе Б) во 2-м периоде, IVА группе

В) в 3-м периоде, IIА группе Г) во 2-м периоде, IА группе

14. Вещество, в котором степень окисления углерода равна +2,

А) углекислый газ Б) угарный газ В) известняк Г) угольная кислота

15. Синюю окраску лакмус имеет в растворе:

А) соляной кислоты Б) хлорида натрия

В) гидроксида натрия Г) азотной кислоты

16. Наименьшей относительной молекулярной массой обладает вещество:

А) СО Б) О2

В) Н2О Г) N2.

17. Вода реагирует с активными металлами с образованием:

А) гидроксидов Б) кислот В) оксидов Г) гидроксидов и водорода

18. Вода реагирует с оксидами неметаллов с образованием:

А) гидроксидов Б) кислот

В) оксидов Г) кислорода

19. Взаимодействие карбоната натрия с раствором хлорида кальция относят к реакциям:

А) разложения Б) обмена В) замещения Г) соединения

20. К классу алкинов относится:

А) С3Н4 Б) С9Н20 В) С6Н6 Г) С5Н12

21. Химические формулы соответствуют: CH2 = CH – CH3 CH ≡ C – CH3

CH3 − CH = CH2 CH3 − CH = CH – CH3

А) одному веществу В) двум веществам

Б) трём веществам Г) четырём веществам

22. Функциональная группа карбоновых кислот:

А) –СООН; Б) –СОН; В) –NH2; Г) –ОН.

23. Установите соответствие между формулой и названием вещества:

А) C2H6 1) этанол

Б) C17H35COOH 2) метан

В) C2H5OH 3) этан

Г) C2H4 4) стеариновая кислота

5) этилен

6) уксусная кислота

24. Вода реагирует с оксидами активных металлов с образованием:

А) кислот

Б) гидроксидов

В) оксидов

Г) гидроксидов и водорода

25. Реакции ионного обмена соответствует уравнение:

А) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

Б) Na2O + SO2 = Na2SO3

В) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2↑

Г) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑

26. Взаимодействие карбоната натрия с раствором хлорида кальция относят к реакциям:

А) разложения Б) обмена В) замещения Г) соединения

27. Общей формулой ряда алкадиенов является:

А) СnН2n+2 Б) СnН2n В) СnН2n-2 Г) СnН2n+6

28. Вещество CH3 – CH2 – CH2 – C = О относится к классу:

│

ОН

А) альдегидов Б) карбоновых кислот В) спиртов Г) сложных эфиров

29. Вещество, формула которого СН3СН2СН2СОН относится к классу:

А) спиртов; Б) альдегидов; В) карбоновых кислот; Г) кетонов

30. Установите соответствие между названиями элементов и видом химической связи, которая образуется в их соединениях и веществах:

НАЗВАНИЕ ЭЛЕМЕНТОВ ВИД ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

А) азот и водород 1) металлическая

Б) углерод и кальций 2) ковалентная полярная

В) атомы кислорода 3) ковалентная неполярная

Г) атомы стронция 4) ионная

К важнейшим классам неорганических веществ по традиции относят вещества (металлы и неметаллы), оксиды (кислотные, основные и амфотерные), гидроксиды (часть кислот, основания, амфотерные гидроксиды) и соли. Вещества, относящиеся к одному и тому же классу, обладают сходными химическими свойствами. Но вы уже знаете, что при выделении этих классов используют разные классификационные признаки.

В этом параграфе мы окончательно сформулируем определения всех важнейших классов химических веществ и разберемся, по каким признакам выделяются эти классы.

Начнем с веществ (классификация по числу элементов, входящих в состав вещества). Их обычно делят на металлы и неметаллы (рис. 13.1-а).

Определение понятия " металл" вы уже знаете.

Металлы вещества, в которых атомы связаны между собой металлической связью.

Из этого определения видно, что главным признаком, позволяющим нам разделить вещества на металлы и неметаллы, является тип химической связи.

Image1016.gif (4425 bytes)

В большинстве неметаллов связь ковалентная. Но есть еще и благородные газы вещества элементов VIIIA группы), атомы которых в твердом и жидком состоянии связаны только межмолекулярными связями. Отсюда и определение.

Неметаллы вещества, в которых атомы связаны между собой ковалентными (или межмолекулярными) связями.

По химическим свойствам среди металлов выделяют группу так называемых амфотерных металлов. Это название отражает этих металлов реагировать как с кислотами, так и со щелочами (как амфотерные оксиды или гидроксиды) (рис. 13.1-б).

Кроме этого, из-за химической инертности среди металлов выделяют благородные металлы. К ним относят золото, рутений, родий, палладий, осмий, иридий, платину. По традиции к благородным металлам относят и несколько более реакционно серебро, но не относят такие инертные металлы, как тантал, ниобий и некоторые другие. Есть и другие классификации металлов, например, в металлургии все металлы делят на черные и цветные, относя к черным металлам железо и его сплавы.

Из сложных веществ наибольшее значение имеют, прежде всего, оксиды (см.§2.5), но так как в их классификации учитываются кислотно-основные свойства этих соединений, мы сначала вспомним, что такое кислоты и основания.

Кислоты – сложные вещества, содержащие в своем составе ионы оксония или при взаимодействии с водой образующие в качестве катионов только эти ионы.

Основания – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы или при взаимодействии с водой образующие в качестве анионов только эти ионы.

Таким образом, мы выделяем кислоты и основания из общей массы соединений, используя два признака: состав и химические свойства.

По составу кислоты делятся на кислородсодержащие (оксокислоты) и бескислородные (рис. 13.2).

Кислородсодержащие кислоты (оксокислоты) – кислоты, в состав которых входят атомы кислорода.

Бескислородные кислоты – кислоты, молекулы которых не содержат кислорода.

Image1017.gif (2992 bytes)

Следует помнить, что кислородсодержащие кислоты по своему строению являются гидроксидами.

Примечание. По традиции для бескислородных кислот слово кислота" используется в тех случаях, когда речь идет о растворе соответствующего индивидуального вещества, например: вещество HCl называют хлороводородом, а его водный раствор – хлороводородной или соляной кислотой.

Теперь вернемся к оксидам. Мы относили оксиды к группе кислотных или основных по тому, как они реагируют с водой (или по тому, из кислот или из оснований они получаются). Но с водой реагируют далеко не все оксиды, зато большинство из них реагирует с кислотами или щелочами, поэтому оксиды лучше классифицировать по этому свойству.

Объяснение: