Вычислите массу гидроксида кальция необходимого для реакции с 3,2 г сульфата меди(II)

211

470

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ФлэшДевушка

Химия

4,8(58 оценок)

ответ:1,48 г

Объяснение:Дано:

m(CuSO4) = 3,2 г

Найти:

m(Ca(OH)2) - ?

-- x г ---------- 3,2 г

Сa(OH)2+CuSO4=CaSO4↓+Cu(OH)2↓

- 74 г ---------- 159,5 г

х= m(Ca(OH)2 = 1,48 г

ответ: 1,5 г

2-й г/моль

M CuSO4 () = 159,5 г/моль

∨( CuSO4) = 3,2 г/159,5 г/моль = 0,02 моль

Сa(OH)2+CuSO4=CaSO4↓+Cu(OH)2↓

Из уравнения реакции следует, что

∨(Сa(OH)2) = ∨( CuSO4)/ 1

∨(Ca(OH)2) = 0.02 моль/1 = 0.02 моль

m(Ca(OH)2) = ∨(Ca(OH)2)×M(Ca(OH)2)

m(Ca(OH)2) = 0,02 моль × 74 г/моль = 1,48 г

ответ: 1,48 г

cherepd2005

Химия

4,4(99 оценок)

Дано: n(wo3) = 1,5 моль найти: v(h2) решение: 1,5 моль х wo3 + 3h2 = w + 3h2o 1 моль 3 моль vm=22,4 л/моль по уравнению реакции водорода на восстановление 1 моль оксида затрачивается в 3 раза больше, отсюда n(h2) = 3n(wo3) = 3*1,5 = 4,5 моль v(h2) = vm*n = 22,4*4,5 = 100,8 л ответ: 100,8 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.