Какой процесс — окисление или восстановление — отражает схема:

Al+3+3e−→Al0
Смотреть фото!

220

330

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

WhiteBear2003

Химия

4,7(95 оценок)

данный элемент является окислителем , а процесс восстановления

kaleeva1607

Химия

4,7(35 оценок)

1. речь идет об элементе кислород: в) валентность кислорода равна двум; 2. является оксидом: а) н2о; 3. реакция горения: б) 2мg + o2 = 2mgo; 4. положение пробирки для собирания кислорода способом вытеснения воздуха правильное: г) вниз дном. 5. индекс у кислорода в формуле оксида кремния(iv) равен б)2 sio ₂ 6. основной компонент воздуха: б) азот; 7. 0,25 моль кислорода при нормальных условиях занимают объём: а) 5,6 л 8. 1,505*10²³ молекул кислорода при нормальных условиях занимают объём: а) 5,6 л 9. массовая доля кислорода в оксиде меди(ii) сuо равна: а) 0,2; 10. при полном сгорании пирита fes₂ образуются: г) fe2o3 и so2. часть в. 1.установите соответствие между формулой и названием оксида: 1. sо₂ - с. оксид серы (iv) 2 .сао - d. оксид кальция 3. nо₂ - а. оксид азота (iv) 4. со₂ - е. оксид углерода(iv) 5. n₂о₃ - b. оксид азота(iii) 2.установите соответствие между массой газообразного вещества и объёмом, который он занимает при нормальных условиях: 1. 8 г кислорода - б)5.6 л 2. 24 г кислорода - в)16.8 л 3. 17 г nh₃ - г) 22,4 л 4. 23 г no₂ - а)11,2 л часть с. 1. получению кислорода разложением перманганата калия соответствует уравнение реакции: 2kmno₄ = k2mno₄ + mno₂ + o₂ какое количество кислорода образуется, если в реакцию вступило 0,4 моль перманганата калия. ответ: по уравнению реакции при разложении 2 моль перманганата калия образуется 1моль кислорода, значит при разложении 0,4 моль перманганата калия образуется 0,2моль кислорода

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.