ХимияТип химической связи в соединении Н2О:
а) ковалентная неполярная б) ионная в) ковалентная
полярная
г) металлическая
2. Наиболее электроотрицательный химический элемент:
а) Вг б)С1 в) I г)Р
3. Заряд иона кальция:
а) 2+ б) 3+ в) 2- г) 3-
4. Завершенный внешний электронный слой имеет атом химического
элемента:
а) Не б) Na в) S г) Н
5. Число общих электронных пар между атомами в молекуле О2 равно:
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
6. Ковалентная неполярная связь образуется между:
а) атомами одного неметалла б) атомами разных
неметаллов
в) активными металлами и неметаллами г) между атомами металла
7. Сущность ионной связи состоит:
а) в электростатическом притяжении между разноименными
зарядами
(ионами)
б) в образовании общих электронных пар
в) в электростатическом притяжении между положительными
ионами и
электронами
г) в притяжении между молекулами
8. Электроотрицательность химических элементов в периодах с
увеличением
порядкового номера элемента:
а) увеличивается б) уменьшается
в) сначала увеличивается, затем уменьшается г) не
изменяется
9. К правильным утверждениям относятся:
а) соединяясь между собой, атомы стремятся к достижению
устойчивого
состояния
б) причиной инертности гелия и неона является газообразное
состояние
в) ковалентная связь возникает между атомами активных металлов и
неметаллов
г) между калием и хлором образуется ионная связь
10. В периоде слева направо радиус атома и металлические свойства
соответственно:а) увеличивается и увеличиваются б) уменьшается и
увеличиваются
в) увеличивается и уменьшаются г) уменьшается и
уменьшаются
11. Внешний уровень считается завершенным (кроме водорода и
гелия), если на
нем:
а) 2 электрона б) 1 электрон в) 7 электронов г) 8 электронов
12. Образование^молекулы водорода из атомов, можно изобразить:
а) Н + Н —> Н « Н б) Н + • Н Н •• Н
в) Н • + Н —> Н • Н г) Н • + • Н Н •• Н
13. В какой молекуле тройная связь?
a)N2 б)С12 в) О2 г) Н2
14. Выберите элемент с переменной валентностью:
а) С1 б) К в)А1 г) Na
15. При образовании ковалентной полярной связи электронная пара:
а) смещена влево б) смещена вправо
в) равноценна между всеми атомами
г) смещена к более электроотрицательному элементу
16. В каком соединении валентность железа равна III?
a) Fe3O4 б) FeO в) Fe2O3 г) FeO3
17. Ковалентная полярная связь образуется между:
а) между различными атомами металла
б) одинаковыми атомами неметаллов
в) различными атомами неметаллов
г) между атомами металла и неметалла
18. Напишите электронную и электронно-графическую формулы для
атома Са.
Укажите валентность элемента.
19. Запишите электронные и графические схемы образования
молекулы НС1.
20. В ряду элементов: А1 Si —* Р —> S:
а) увеличивается число электронных слоев в атомах;
б) усиливаются неметаллические свойства;
в) уменьшается число внешних электронов в атомах;
г) возрастают радиусы атомов.
Контрольная работа по теме «Химическая связь»
Вариант 2
1. Тип химической связи в молекуле азота (N2):
а) ковалентная неполярная б) ионная
в) ковалентная полярная г) металлическая
2. Наиболее электроотрицательный химический элемент:
а) С б)Р в)Н г) С1
3. Заряд иона алюминия:
а) 2+ б) 3+ в) 2- г) 3

210

221

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

гульназ85

Химия

4,5(21 оценок)

sicl4

степень окисления (si) +4

степень окисления(cl) -1

наиболее электроотрицательностью обладает хлор, т.к он находится в 7 периоде, а силициум в 4(в периодах эо увелицивается)

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.