В растворе, содержащем 5.88 г серной кислоты полностью растворили алюминий. Рассчитайте массу растворившегося алюминия

1. какой из ионов может быть и окислителем и восстановителем? ответ: в) s⁺⁴ 2s⁺⁴o₂ + o₂⁰=2s⁺⁶o₃⁻²            s⁺⁴ восстановитель, процесс окисленияs⁺⁴o₂+ 2c⁺²o=2c⁺⁴o₂ +s⁰       s⁺⁴ окислитель, процесс восстановления  2. какая из реакций окислительно-восстановительная? 3) c⁰+h₂s⁺⁶o₄=c⁺⁴o₂+2s⁺⁴o₂+2h₂o ответ:   3) 3. составьте электронное и молекулярное уравнения: k₂s⁻²+k₂mn⁺⁶o₄+h₂o ⇒s⁰ +mn⁺⁴o₂ + kohs⁻² -2e⁻ ⇒ s⁰        2 восстановитель, процесс окисленияmn⁺⁶+2e⁻ ⇒mn⁺⁴  2 окислитель, процесс восстановления k₂s+k₂mno₄+2h₂o =s +mno₂ + 4kohукажите коэффициент при k2s. ответ:   г) 1 4. из предложенных соединений na₂so₃, pb(no₃)₂, kf, mnso₄ выберите восстановитель для восстановления сl₂ до cl⁻. ответ: а) na₂so₃ основные свойства металлов1. чему равна сумма коэффициентов в реакции: ru + 3kno₃ + 2koh = k₂ruo₄ + 3kno₂ + h₂o ответ: 1) 11 2. указать коэффициенты при hno3 в реакции растворения молибдена в азотной кислоте. молибден окисляется максимально. ответ: б) 2 3. какие продукты образуются при растворении олова в растворе щелочи? написать уравнение реакции. ответ:   в) 2naoh + sn +h₂o = na₂sno₃ + h₂↑