Регистрация Спросить otvet5GPT
87773214015
15.11.2021 07:54
Химия
Есть ответ 👍

Разместите формулы следующих летучих водородных соединений в порядке увеличения массовой доли водорода в ни: CH₄, HCI, NH₃, H₂S.

Рассчитайте количество вещества углекислого газа (CO₂), если число его молекул равно 12,04 ˣ 10²³.

вычислите число молекул в указанных ниже веществах, если их количество вещества равно:
1) 5 моль кислорода O₂;
2) 2 моль серы S;
3) 4 моль серной кислоты H₂SO₄;
4) 10 моль азота N₂.

Какое количество вещества составит: 1) 12,04 ˣ 10²³ атомов меди; 2) 3,01 ˣ 10²³ молекул водорода; 3) 24,08 ˣ 10²³ атомов цинка НАДО.!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

175
392
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

liyaleonteva147котик
liyaleonteva147котик
4,8(35 оценок)

1. n(CO2) = 12,04*10^23/6.02*10^23 = 2(моль)

2. 1) N(O2) = 5*6.02*10^23 = 30.1*10^23(молекул)

    2) N(H2SO4) = 4*6.02*10^23 = 24.08(молекул)

    3) N(S) = 2*6.02*10^23 = 12.04*10^23(молекул)

    4) N(N2) = 10*6.02*10^23 = 60.2*10^23(молекул)

3. 1) N(CO2) = 0.25*6.02*10^23 = 1.505*10^23(молекул)

   2) N(CO2) = 0.75*6.02*10^23 = 4.515*10^23(молекул)

   3) N(CO2) = 1.25*6.02*10^23 = 7.525*10^23(молекул)

pahan250
pahan250
4,6(79 оценок)

На 1 моль кристаллогидрата приходится 1 моль соли,значит на 286 г Na2CO3*10H2O приходится 106 г Na2CO3. Вычислим грамм-эквивалент Na2CO3,так как Na одновалентный,то z=106 г/литр. Значит для приготовления 500 мл 0,5 н раствора нам понадобится z*V*Cn= 106*0,5*0,5=26,5 г Na2CO3,следовательно,для приготовления раствора понадобится 286*26,5/106=71,5 г Na2CO3*10H2O

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS