Запишите уравнения возможных реакций:
1)
Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3
2)
CuSO4 + KOH 
3)
H2SO4 + NaOH 
4)
Na2CO3 + HCl 
5)
Al2O3 + H2SO4 
6)
Zn(OH)2 + HNO3 
7)
SO3 + Ba(OH)2 
8)
N2O5 + H2O 
9)
Zn + AgNO3 
10) Al + HCl 
11) BaCl2 + K3PO4 
12) K2O + SO3 

127

402

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

айка2108

Химия

4,5(34 оценок)

Объяснение:

3Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3 = 3BaSO4↓ + 2Al(NO3)3

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

Na2CO3 + 2HCl = NaCl + CO2↑ + H2O

Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O

Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O

SO3 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + H2O

N2O5 + H2O = 2HNO3

Zn + 2AgNO3 = 2Ag↓ + Zn(NO3)2

10)

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

11)

3BaCl2 + 2K3PO4 = Ba3(PO4)2↓ + 6KCl

12)

K2O + SO3 = K2SO4

muradveliyev

Химия

4,4(45 оценок)

Hno3 + koh = kno3 + h2o р.обмена fe(oh)2 = feo + h2o р.разложения cao + so3 = caso4 р.соединения feso4 + 2koh = fe(oh)2 (осадок) + k2so4 m(feso4) = m(p-pa)xw(p-pa) = 152x0,05 = 7,6 г n(feso4) = m/m = 7,6/152 = 0,05 моль = n(fe(oh)2) m(fe(oh)2) = nxm = 0,05x90 = 4,5 г s + o2 = so2 s(0) - 4e = s(+4) восстановитель o2(0) + 4e = 2o(-2) окислитель na2o + so2 = na2so3 na2so3 + bacl2 = 2nacl + baso3 (осадок) 2na(+) + so3(2-) + ba(2+) + = 2na(+) + + baso3 ba(2+) + so3(2-) = baso3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.