Регистрация Спросить otvet5GPT
AlCapone025
02.01.2021 13:57
Химия
Есть ответ 👍

Во по легенде "Легенда о Данко"

Какие люди жили в старину на земле?*

Куда ушли эти люди в тяжёлые для них времена? *

Какие дороги были возможны для людей? *

Почему люди долго не могли понять, по какой дороге им идти? *

Какой выход из создавшегося положения предложил Данко? *

Почему все поверили Данко? *

Каким был путь, по которому вёл людей Данко? *

За что люди стали судить Данко? *

Что стало причиной самоотверженного поступка Данко? *

Что сделал Данко, когда вывел людей на свободу?

Что сделал осторожный человек? *​

269
335
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

sinethu
sinethu
4,8(85 оценок)
Дано: m(ai+ag)=20г. ω%(ag)=8% vm=22,4л./моль v( 1.  серебро не взаимодействует с разбавленной серной кислотой. 2. определим массу серебра  в смеси, где его 8%: m(ag) =ω%(ag) x m(ai +ag)÷100%=8%× 20г÷100%=1.6г. 3. определим массу чистого алюминия: m(ai)=m(ai +ag) -  m(ag)=20г  -  1,6г  =18,4г.4. определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 18,4г. m(ai)=27г./моль n(ai)=m(ai)÷m(ai)=18,4г.÷27г./моль=0,68моль 5. запишем уравнение реакции взаимодействия разбавленной  серной кислоты и алюминия: 2ai + 3h₂so₄ = ai₂(so₄)₃ + 3h₂ 6.анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 3моль газа  водорода. по условию 0,68моль алюминия, значит количество  водорода  образуется: n(h₂)  = 0.68моль  х  3моль÷ 2моль=1,02моль  7. определим объем водорода количеством вещества 1,02моль: v(h₂) = n(h₂)x vm =1,02моль  х 22,4л./моль=22,8л.8. ответ: при взаимодействии разбавленной кислоты с 20г. алюминия, содержащего 6% серебра образуется газ водород объемом 22,8л.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS