Два несваренных электрона на внешнем энергетической уровне в основном состояния содержат атомы
1) магния и цинка
2) углерода и кислорода
3) кальция и серы
4) кислорода и бериллия
ответ:

252

452

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

EnoTProKoP

Химия

4,5(95 оценок)

22,37 л

Объяснение:

Для розрахунку об'єму виділеного водню, потрібно визначити кількість молей кальцію (Ca) і сульфатної кислоти (H2SO4), які реагують, а потім порівняти їх для визначення обмежуючого реагента.

Знайдемо кількість молей кальцію:

Молярна маса Ca = 40,08 г/моль

Маса Ca = 40 г

Кількість молей Ca = маса Ca / молярна маса Ca

Кількість молей Ca = 40 г / 40,08 г/моль ≈ 0,998 моль

Знайдемо кількість молей сульфатної кислоти:

Молярна маса H2SO4 = 98,09 г/моль

Маса H2SO4 - невідома (відсутня у запитанні), тому ми не можемо точно визначити кількість молей H2SO4.

За реакцією між Ca і H2SO4 утворюється водень (H2):

Ca + H2SO4 -> CaSO4 + H2

Щоб визначити обмежуючий реагент, порівняємо кількість молей Ca з кількістю молей H2SO4. Коефіцієнт молекулярного співвідношення між Ca і H2SO4 в рівнянні реакції дорівнює 1:1.

Оскільки кількість молей Ca (0,998 моль) більша, ніж кількість молей H2SO4 (невідома), це означає, що H2SO4 є обмежуючим реагентом.

Кількість молей H2, яка утворюється, також буде 0,998 моль, оскільки відповідно до рівняння реакції коефіцієнт співвідношення між Ca і H2 дорівнює 1:1.

Для визначення об'єму водню (H2), використаємо мольний об'єм газу при нормальних умовах (н.у.), який становить приблизно 22,4 л/моль.

Об'єм H2 = кількість молей H2 * мольний об'єм газу

Об'єм H2 = 0,998 моль * 22,4 л/моль

Об'єм H2 ≈ 22,37 л

Таким чином, об'єм водню, який виділяється при взаємодії 40 г Ca з сульфатною кислотою, становить приблизно 22,37 л (при нормальних умовах).

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.