1. Оксид азота (V) массой 21,6 г растворили в воде. Определить массу полученной кислоты.
2. В воде массой 120 г растворили 5 г оксида фосфора (V). Рассчитайте массовую долю ортофосфорной кислоты в полученном растворе.
144
485
Ответы на вопрос:
Х г у г fe + 2hcl = fecl2 + h2 (1) 1моль 2моль 56г/моль 36,5г/моль х г у+33,5г 2fe + 3cl2 = 2fecl3 (2) 2моль 3моль 56г/моль 71г/моль х г = m(fe) - масса железа в образце у г - масса соляной кислоты, израсходованной в ходе реакции (1) у + 33,5 г - масса хлора, израсходованного в ходе реакции (2) m(fe) = 56 г/моль m(hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль m(cl2) = 35,5 * 2 = 71 г/моль х г = (56 г/моль * 1 моль * у г) / (2 моль * 36,5 г/моль) = 56у/73 (3) х г = (56 г/моль * 1 моль * (у + 33,5) г) / (3 моль * 71 г/моль) = (56у + 1876)/213 (4) приравняем (3) к (4) 56у/73 = (56у + 1876)/(213) 11928у = 4088у + 136948 7840у = 136948 у = 17,47 г - масса соляной кислоты, израсходованной в ходе реакции (1) 17,47 + 33,5 = 50,97 г - масса хлора, израсходованного в ходе реакции (2) m(fe) = 56 * 17,47 : 73 = 13,40 г (по равенству (3)) m(fe) = (56 * 17,47 + 1876) : 213 = 13,40 г (по равенству (4)) ответ: 13,40 г - масса железа в образце.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
BubbleRise25.06.2022 20:28
-
kalymkulovramaz12.03.2021 06:02
-
Ааапллортдопсмтдд16.03.2020 18:26
-
lili24710.05.2020 11:07
-
Zero0000002.06.2020 23:11
-
ezdinaa05.01.2023 19:32
-
neznayka190030.05.2022 09:36
-
KykuCat08.01.2021 18:49
-
ytytuty04.03.2021 08:14
-
аянаайши18.10.2022 22:02
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.