1. Сильными электролитами являются соли:
1) сульфат бария 2) нитрат калия 3) фосфат кальция 4) карбонат натрия
2. Сильными электролитами являются основания:
1) гидроксид кальция 2) гидроксид калия 3) гидроксид меди (II) 4) гидроксид магния
3. Сильными электролитами являются кислоты:
1) серная 2) плавиковая 3) азотистая 4) иодоводородная
4. HBr, H2SO3, Fe(OH)3, Zn(OH)2, Ca(OH)2, CuCO3, K2SO3, NaNO2, AgNO3, Ag3PO4
В данном списке формул веществ число формул сильных электролитов равно:
1) 2 2) 3 3) 4 4) 5
5. Имеются растворы, содержащие одинаковое количество вещества:
1) серной кислоты 2) угольной кислоты 3) сернистой кислоты 4) сероводородной кислоты
В каком растворе наибольшее число ионов?
6. Имеются растворы, содержащие одинаковое количество вещества:
1) нитрата калия 2) хлорида магния 3) нитрата алюминия 4) соляной кислоты
В каком растворе наибольшее число анионов?
7. Имеются растворы, содержащие одинаковое количество вещества:
1) нитрата магния 2) хлорида калия 3) сульфата железа (III) 4) азотной кислоты
В каком растворе наибольшее число катионов?
8. Имеются растворы, содержащие одинаковое количество вещества:
1) фосфата калия 2) хлорида натрия 3) нитрата железа (III) 4) силиката калия 5) сульфата
алюминия
В растворе каких ДВУХ веществ одинаковое СУММАРНОЕ число ионов?
УМОЛЯЮ

175

195

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Никита11111114957558

Химия

4,7(9 оценок)

ЕТ 35ЛОДЕРтовтгетннвчнвгимегык

Объяснение:

нкнгвопнлемщдагвплпла

sashamenkov18

Химия

4,4(74 оценок)

Xг40% 400 2.5% xл h2so4+na2co3=na2so4+h2o+co2 m(na2co3)=400*0.025=10г 98г 106 г 22,4л m( h2so4)=98*10/106=0.924г *0,4=0,369г v(co2)= 0.369*22.4/98=0.084л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.