Аммиак(1моль)+серная кислота
Разложения нитрата серебра
Оксид азота 4+вода
Азотная кислота(конц)+ртуть (для него электронный баланс надо

1) порядковый номер элемента показывает:                 - заряд ядра атома                 - число протонов и электронов 2) номер периода говорит нам о количестве энергетических уровней 3) номер группы дает нам информацию о числе электронов на внешнем уровне   k - калий, №19, 4 период, 1 группа, гл. подгруппа. +19 ) )   ) )     число элетронов = числу протонов = № элемента = 19, 4 период = 4        2 8 8 1                                   уровня   ,1 группа = 1 элетрон на внешнем уровне       cl - хлор, №17, 3 период, 7 группа, гл. погруппа +17 ) ) )   число электронов = числу протонов = № эл - та = 17, 3 пер. = 3 уровня,        2 8 7           7 группа - 7 внешних электронов mn - марганец(тут по - хлеще дело будет) №25, 4 период, 7 группа, побочная подгруппа, вот из-за того, что марганец находится в побочной подгруппе распределение электронов будет несколько иным, по сравнению с предыдущими примерами, смотрим: +25 ) )   )   ) ne(число эл-в) = np(число пр - в) = № эл. = 25, 4 пер. = 4 уровня        2 8 13   2                       7 группа = ! 2 электрона (вот о чем я говорил когда только начал характеризовать атом марганца)   по многочисленным заявкам характеристики фосфора и кальция начнем с фосфора: p №15, 3 период, 5 группа, главная подгруппа; +15 ) ) )       2 8 5 электронная формула атома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3  фосфор - типичный неметалл характерные степени окисления атома фосфора: +5, +3, 0, -3 высший оксид фосфора p2o5 - кислотный характер гидроксид - h3po4   -фосфорная кислота летучее водородное соединение ph3 - фосфин   теперь кальций ca - кальций, №20, 4 период, 2 группа, главная подгруппа; +20 ) ) ) )         2 8 8 2   электронная формула атома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 кальций типичный - металл степени окисления: 0, +2 высший оксид: cao - основный характер летунее водородное соединение