Ионные уравнения
Выпишите номер правильного ответа.
1. Условия протекания реакций ионного обмена до конца – образование:
1) осадка;
2) осадка, газа;
3) осадка, газа, малодиссоциирующего вещества;
4) осадка, газа, малодиссоциирующего вещества, изменение
окраски.
2. Уравнение реакции ионного обмена
1) 2FeCl2+Cl2→ 2FeCl3;
2) CaCO3→CaO+CO2↑;
3) Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑;
4) 3NaOH + Al(NO3)3→Al(OH)3↓ + 3NaNO3.
3. Вещества между которыми возможна реакция нейтрализации:
1) CuSO4, H2SiO3;
2) NaOH, H2SO4;
3) Na2CO3, BaSO4;
4) HCl, CO2.
4. Установите соответствие.
Исходные вещ-ва: Сокращённое ионное уравнение:
1)Na2SiO3, H2SO4 a)2H+
+S2-→H2S↑ г) 2H+
+SiO3
2-→ H2SiO3↓
2)CuSO4, NaOH б)2H+
+CO3
2-→H2O+CO2↑ д)Ba2++SO4
2-→BaSO4↓
3)NaOH, H2SO4 в)Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓ е)H+
+OH-→H2O
Дополните.
5. Сумма коэффициентов в левой части сокращённого ионного уравнения
для процесса, схема которого Na2CO3 + H2SO4→, равна…
6. Сумма коэффициентов в левой части сокращённого ионного уравнения
для процесса, схема которого FeCl3 + NaOH→, равна…
7. Решите задачу. (Решение задачи можно отсканировать или
сфотографировать)
Определите массу осадка, полученного при взаимодействии 73 г 10 %-го
раствора соляной кислоты с избытком раствора нитрата серебра.

123

152

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

26Регинка

Химия

4,8(17 оценок)

Mn⁰ + h⁺n⁺⁵o₃⁻² → mn⁺²(n⁺⁵o₃⁻²)₂ + n⁺²о⁻² + h₂⁺o⁻² mn⁰ - 2e⁻ → mn⁺² 2 3 — окисление 6 n⁺⁵ + 3e⁻ → n⁺² 3 2 — восстановление 3mn⁰ + 2n⁺⁵ → 3mn⁺² + 2n⁺² 3mn + 8hno₃ → 3mn(no₃)₂ + 2no + 4h₂o mn⁰ — восстановитель n⁺⁵ — окислитель

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.