А Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 Б . FeSO 4
В . FeSO 4 + H 2 Г Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O

Химические свойстваКонстанта диссоциации кислоты {\displaystyle pK_{a}}5⋅10−3СтруктураКоординационная структурабезв. — ромбическая

пентагидрат — триклинная пинакоидальная

тригидрат — . номер CAS7758-98-7PubChem24462Рег. номер EINECS231-847-6SMILES

[O-]S(=O)(=O)[O-].[Cu+2]

InChI

InChI=1S/Cu.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2

ARUVKPQLZAKDPS-UHFFFAOYSA-L

Кодекс АлиментариусE519RTECSGL8800000ChEBI23414ChemSpider22870Предельная концентрацияв воздухе: мр 0,009, сс 0,004; в воде: 0,001ЛД50

крысы, орально[2][3]: 300 мг/кг

мыши, орально: 87 мг/кгТоксичностьУмеренно токсичен, ирритант, опасен для окружающей средыПиктограммы ECBNFPA 704



Нелетучее вещество, не имеет запаха. В безводном виде — белый порошок, очень гигроскопичное. В виде кристаллогидратов — прозрачные негигроскопичные кристаллы различных оттенков синего. На воздухе постепенно выветриваются (теряют кристаллизационную воду). Имеет горьковато-металлический вяжущий вкус.

Сульфат меди(II) хорошо растворим в воде. Из водных растворов кристаллизуется в виде голубого пентагидрат CuSO4·5H2O — медный купоро́с. Токсичность медного купороса для теплокровных животных относительно невысока, в то же время, он высокотоксичен для рыб.

Обладает дезинфицирующими, антисептическими, вяжущими свойствами. Применяется в медицине, в растениеводстве как антисептик, фунгицид или медно-серное удобрение.

Реакция гидратации безводного сульфата меди(II) экзотермическая и проходит со значительным выделением тепла.

Объяснение:

Если правильно отвечяй