30 баллов Химия!!!
1. Что является окислителем и восстановителем в гальваническом элементе, составленном из олова и меди, которые погружены в 1 М растворы их солей? Составьте схему и напишите электродные процессы гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС этого гальванического элемента.
2.Что является окислителем и восстановителем в гальваническом элементе, составленном из свинца и олова, которые погружены в 0,005 М растворы нитратов их солей? Составьте схему и напишите электродные процессы гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС.
3. Рассчитайте ЭДС для гальванического элемента, образованного магнием и цинком, которые погружены в растворы их солей с концентрациями ионов (моль/л) С (Mg"" )- 1,8-10-5, С(Са")-2, 5-10-2. Укажите катод и анод в этом ГЭ. 4. Исходя из значений электродных потенциалов (при стандартных условиях) вычислите ЭДС гальванического элемента, образованного серебряным электродом, погруженным в 0,01 М AgNO3, и железным электродом, погруженным в 0,02 М раствор FeSO,.
5. Определите, как изменится ЭДС гальванического элемента Al Al" || Cr Cr* при его работе на электродах, если концентрация ионов АР" увеличилась с 10° до 5-101 моль/л, а концентрация ионов Cr уменьшилась с 10° до 2,5-10+ моль/л.
6. Определите ЭДС элемента, в котором установилось равновесие Zn + 2Ag'+ Zn' + 2Ag, если концентрация ионов Zn* равна 101 моль/л, а ионов Ag' pавна 10+ моль/л. Составьте схему и запишите электродные реакции. Укажите катод и анод.
7. Составьте схему элемента при С (Ag') %3D 101 моль/л у одного электрода и С(Аg)%3D10+ моль/л у другого электрода. Укажите, какой из электродов будет анодом, какой катодом. Рассчитайте ЭДС элемента.

183

302

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

SashaZaisnik1

Химия

4,5(90 оценок)

Ну как бы так объяснить чтоб все поняли.. вобщем, существует несколько правил в составлении самих уравнений. конечно же обязательные условия протекания реакции,это образование осадка, воды или выделение газа. образование осадка, реакция: h2so4+ba(no3)2= 2hno3+ baso4. p.s. baso4-белый осадок. образование воды, та же самая реакция нейтрализации: 2naoh+h2so4= na2so4+ 2h2o. ну и реакция с выделением газа: na2co3+2hcl= 2nacl+ h2o + co2. со2 это газ. это как бы основа. ну еще по мимо этого, нужно знать что оксид кремния с водой не реагирует. с водой реагируют только щелочные и щелочноземельные металлы. еще что при взаимодействии щелочных металлов с кислородом получаются пероксиды. например 2na+ o2= na2o2. потом к этому делу добавляешь натрий и получается оксид. na2o2+na= 2 na2o. ну так то еще есть такое правило что нельзя слабейшей кислотой вытеснить сильнейший кислотный остаток из соли, как это работает, вот например есть две кислоты, хлорная и угольная, угольная конечно слабее будет. так вот хлорид ион нельзя вытеснить из соли угольной кислотой, потому что она слабая. nacl+ h2co3= реакция не идет. если что не понятно спрашивай в комментах

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.