При сжигании некоторого количества вещества, состоящего из углерода, водорода и хлора, было получено 0,224 л углекислого газа (н.у.) и 0,18 г воды. Хлор, содержащийся во взятой пробе, образовал в реакции с нитратом серебра 2,96 г хлорида серебра. Найдите массовые доли элементов в исходном веществе.

ну тут можно 2мя путями пойти. через уравнение реакции , либо через плотность по водороду.

1) орг.в-во + o2 => co2 + h2o

n co2 = 1.76 / 44 = 0.04 моль

n h2o = 1.44 / 18 = 0.08 моль

  делаем вывод, что  n орг. в-ва = 0.04 моль

mr (орг.в-ва) = 1.28 / 0.04 = 32

2) d(h2) = 16

mr в-ва = 16 *2 = 32.

в обоих случаях видно, что молекулярная масса равна тридцати двум.

так как в любом случае в орг.в-ве содержится углерод , определим его количество в формуле :

32/12 =

значит в формуле либо 1 , либо 2 атома углерода.

в случае если взять 2 атома углерода , то не придем ни к какому выводу.

с2н4 = 28

с2н6 = 30

брать более сложные формулы не имеет смысла, поэтому делаем вывод, что в формуле 1 атом углерода

в этом случае удовлетворяет формула ch4o , молярная масса данного вещества равна 32 г/моль

это вещество называется метиловым спиртом: ch3oh .