. Расставьте коэффициенты и укажите тип химической реакции: А) Fe(OH)3 + H2 SO4 → Fe2 (SO4 )3 + H2O ; Б) CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu; В) H2 + O2
3. Какой объем водорода выделиться при взаимодействии цинка с 15 г соляной кислотой? Zn + HCl → ZnCl2 + H2

4. Составить уравнение и расставить коэффициенты.
А) Гидроксид магния + азотная кислота = нитрат магния + вода.
Б) Хлорид кальция + нитрат серебра =нитрат кальция + хлорид серебра

5. Закончить уравнения реакций и расставить коэффициенты:
А) Al + Cl2 =
Б) Li+ O2 =
В) KOH + HCl =

→ H2O; Г) BaCO3 → BaO + CO2 ; Д) BaO + H2O → Ba(OH)2

177

398

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

dasha43com

Химия

4,6(28 оценок)

Напишем реакцию фотосинтеза и расставим коэффициенты. 6co2+6н2о=с6н12о6+6о2 из таблицы меделеева , возьмем значение массы атома о. и вычислим молекулярную.массу о2. ar(o)=16 грамм. mr(o2)=2ar(o)=32грамм. и так, под со2 пишем 6 моль, над ним х моль. под о2 пишем 6моль×32грамм, а над о2 пишем 96 грамм. составим пропорцию. значит из 6 моль со2 получаем 6×32 грамм. а из х моль получаем 96 грамм. отсюда найдем х. х=96×6/6×32=3моль. значит затрачено 3 моль со2. напишем реакцию разложения caco3. caco3=cao+co2 и так ,видим, что при разложении 1 моль сасо3, образуется 1 моль со2. значит разложили 3 моль сасо3 , и получили 3 моль со2. ответ: разложили 3 моль сасо3.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.