Самостоятельная работа «Металлы и их соединения»

Часть А.

Выбрать один правильный ответ

А1. Электронная формула атома алюминия:

1)1s22s22р1 2) 1s22s2 2p63s2 3) 1s22s2 2p63s23р1

4) 1s22s2 2p63s23p3

А2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения их атомного радиуса?

1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) K, Na, Li 4) Mg, Be, Ca

А3. Металл, обладающий самой высокой пластичностью, - это:

1) золото 2) медь 3) серебро 4) алюминий

А4. Не взаимодействует с раствором серной кислоты

1) цинк 2) серебро 3) никель 4) железо

А5. Оксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl и O2 2) КOH и H2О 3) HCl и KOH 4) NaNO3 и H2SO4

А6. В качестве восстановителя при выплавке чугуна в доменных печах используют:

1) водород 2) алюминий 3) кокс 4) магний

Часть В.

В1.Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Fe + Cl2 1) Fe2(SO4)3 + H2O

Б) Fe + HCl 2) FeSO4 + H2O

В) Fe2O3 + H2SO4 3) FeCl3

Fe + CuSO4 4) FeCl2 + H2

5) FeSO4 + Cu

6) Fe2(SO4)3 + Cu

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:

Ca →Ca(OH)2 → CaCO3 →Ca(HCO3)2 → CaCl2 →Ca(NO3)2.

Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 4 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.

C2. Рассчитайте массу железа, которое можно получить из 144 г оксида железа(II) в реакции с алюминием.

131

411

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

CrySony1

Химия

4,7(91 оценок)

ответ: 4.6л

Объяснение:

Дано: w(HCl) = 15% ; m(р-ра HCl) = 100г

Найти: V(CO2) - ?

Решение: m(HCl) = (m(р-ра HCl) * w(HCl) ) / 100% = (100*15%) / 100% = 15г

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 15г / 36.5 (г/моль) ≈ 0.41 моль

Уравнение реакции: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

n(CO2) = 0.5n(HCl) = 0.5 * 0.41 моль = 0.205 моль

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0.205 моль * 22.4 (л/моль) = 4.592л ≈ 4.6л

ответ: V(CO2) = 4.6л

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.