Гідроген, одержаний у реакції цинку з хлоридною кислотою, використали на відновлення купрум(I) оксиду Масою 40 г. Обчисліть масу цинку, за до якого одержали Гідроген.
Ответы на вопрос:
Дано:
m(MeO) = 4,975 гр
m(Me) = 3,91 гр
Найти:
MeO - ?
V(H₂) - ?
1) Для начала запишем уравнение реакций неизвестного металла, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:
MeO + H₂ → Me + H₂O
2) Далее находим массу кислорода находящийся в оксиде металла:
m(O) = m(MeO) - m(Me) = 4,975 гр - 3,91 гр = 1,065 гр
3) Теперь находим количества вещества кислороде, а потом у неизвестного металла по уравнению реакций:
M(O) = 16 гр/моль
n(O) = m(O)/M(O) = 1,065 гр / 16 гр/моль = 0,0665625 моль ≈ 0,067 моль ≈ 0,07 моль ⇒ n(Me) = n(O) = 0,07 моль
4) Теперь находим молекулярную массу неизвестного металла, полученный результат смотрим в таблицу Менделеева и мы смотрим какое вещество подходит к полученной из нашего результата:
M(Me) = m(Me)/n(Me) = 3,91 гр / 0,07 моль ≈ 55,86 гр/моль ≈ 56 гр ⇒ Fe - железо
5) Теперь известный металл записываем в уравнение реакций:
FeO + H₂ → Fe + H₂O
6) Теперь находим количества вещества оксида железа (II), а потом у воды по уравнению реакций:
M(FeO) = 56 + 16 гр/моль = 72 гр/моль
n(FeO) = m(MeO)/M(FeO) = 4,975 гр / 72 гр/моль ≈ 0,069 моль ⇒ n(H₂) = n(FeO) = 0,069 моль - по уравнению реакций
7) Теперь находим объем водорода:
Vm = 22,4 л/моль
V(H₂) = n(H₂) × Vm = 0,069 моль × 22,4 л/моль = 1,5456 л ≈ 1,55 л
ответ: V(H₂) = 1,55 л
Решено от :
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Vironika12332124.02.2020 01:25
-
jasulau20.03.2022 14:54
-
antanika200016.03.2022 22:35
-
vdovitskaya8813.04.2022 06:34
-
AkinFly17.04.2023 17:49
-
betmurzaev201525.05.2023 20:55
-
SSEMAA01.08.2020 19:52
-
ElizaDevil114.11.2022 15:14
-
ykub32108.02.2021 15:39
-
Ruzlet02.03.2023 20:10
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.