ОЧЕНЬ Какую массу соли можно получить при реакции 76г 10%-го раствора карбоната натрия с хлоридом кальция

Давай попробуем. 1. нужно найти элементы которые изменяют свою степень окисления слева это будут атом кальция, у которого как простого вещества степень окисления равна нулю и азот в азотной кислоте, у которого максимальная степень окисления +5 справа это будет катион кальция со степенью окисления +2 и молекула азота со степенью окисления ноль са° ⇒ са⁺² 2n⁺⁵⇒ n₂⁰ 2. теперь в этих двух схемах над стрелочками надо поставить количество электронов отданных и присоединённых. расчёт веди так: 0 - (+2) = -2 (в первой схеме минус два электрона) 2 * (+5) - 0 = +10 ( во второй схеме прюс 10 электронов) са° - 2е = са⁺² 2n⁺⁵ + 10e = n₂° 3.число отданных и принятых электронов не одинаково, поэтому необходимо для чисел 2 и 10 найти наименьшее общее кратное, которое будет равно десяти. поэтому в первой схеме перед атомом кальция, перед катионом кальция ставим коэффициент 5 и два электрона умножаем на пять: 5са° - 10е = 5са⁺² 2n⁺⁵ + 10e = n₂ 4. теперь коэффициенты перед кальцием из первой схемы  переносим на молекулярное уравнение и получаем 5сa + hno₃ = 5ca(no₃)₂ + n₂ + h₂o 5. теперь соблюдая закон сохранения масс уравниваем с коэффициентов число атомов слева и справа в уравнении: 5са + 12 hno₃ = 5ca(no₃)₂ + n₂ + 6h₂o вот и всё.