катябэд37

01.05.2021 18:47

Химия

Есть ответ 👍

решить Тест.
1. Что характерно для химического элемента железа?

1. Единственная степень окисления в соединениях +3

2. Нахождение в восьмой группе главной подгруппе периодической системы Д.И. Менделеева

3. Проявление двух степеней окисления в соединениях +2 и +3

4. Два электрона на внешнем энергетическом уровне

5. Полное заполнение электронами третьего уровня

2. Выберите правильный ответ о верности утверждений:

А) При горении железа образуется железная окалина. В) Железо не реагирует с концентрированной серной кислотой без нагревания.

1. Верно только А

2. Верно только В

3. Оба утверждения неверны

4. Верны оба утверждения

3. С какого вещества можно распознать ионы Fe2+ и Fe3+?

1. CuSO4

2. HCl

3. HNO3

4. KOH

4. С какими веществами будет взаимодействовать хлорид железа (III)?

1. Cu

2. AgNO3

3. H2SO4

4. NaOH

5. CuSO4

5. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

1. Fe2O3 + H2

2. Fe + H2SO4(р-р)

3. Fe + HCl

4. Fe + Cl2

А). FeCl2

Б). FeCl3

В). FeCl2 + H2

Г). FeSO4 + H2

Д). 2Fe + 3H2O

Е). Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

6. Установите последовательность реагентов, которые необходимо добавить к веществам для осуществления цепочки превращений

Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3

1. NaOH 2. HCl 3. (O2 + H2O) 4. HNO3.

7. Имеются два пузырька без этикеток с твердыми сульфатами железа (II) и (III).

Как определить эти вещества? Установите правильную последовательность в описании процессов, необходимых для определения этих веществ.

А). В обе пробирки по каплям добавить раствор любой щелочи до выпадения осадков.

Б). В первую пробирку насыпать небольшое количество вещества из одного пузырька, во вторую – из другого.

В). В обе пробирки добавить воды до растворения солей.

Г). Пронумеровать пробирки.

Д). В пробирке, в которой выпал осадок зеленого цвета, находится сульфат железа (II), в пробирке, в которой выпал осадок бурого цвета – сульфат железа (III).

8. Установите соответствие между исходными веществами и признаками реакции.

1). Fe(OH)2 + O2 + H2O

2). Fe (OH)3 + Н2SO4

3). Fe + 2HCl

4). FeCl3 + AgNO3

А). Растворение осадка

Б). Выделение газа

В). Изменение цвета осадка

Г). Выпадение осадка, изменение цвета