решить Тест.
1. Что характерно для химического элемента железа?

1. Единственная степень окисления в соединениях +3

2. Нахождение в восьмой группе главной подгруппе периодической системы Д.И. Менделеева

3. Проявление двух степеней окисления в соединениях +2 и +3

4. Два электрона на внешнем энергетическом уровне

5. Полное заполнение электронами третьего уровня

2. Выберите правильный ответ о верности утверждений:

А) При горении железа образуется железная окалина. В) Железо не реагирует с концентрированной серной кислотой без нагревания.

1. Верно только А

2. Верно только В

3. Оба утверждения неверны

4. Верны оба утверждения

3. С какого вещества можно распознать ионы Fe2+ и Fe3+?

1. CuSO4

2. HCl

3. HNO3

4. KOH

4. С какими веществами будет взаимодействовать хлорид железа (III)?

1. Cu

2. AgNO3

3. H2SO4

4. NaOH

5. CuSO4

5. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

1. Fe2O3 + H2

2. Fe + H2SO4(р-р)

3. Fe + HCl

4. Fe + Cl2

А). FeCl2

Б). FeCl3

В). FeCl2 + H2

Г). FeSO4 + H2

Д). 2Fe + 3H2O

Е). Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

6. Установите последовательность реагентов, которые необходимо добавить к веществам для осуществления цепочки превращений

Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3

1. NaOH 2. HCl 3. (O2 + H2O) 4. HNO3.

7. Имеются два пузырька без этикеток с твердыми сульфатами железа (II) и (III).

Как определить эти вещества? Установите правильную последовательность в описании процессов, необходимых для определения этих веществ.

А). В обе пробирки по каплям добавить раствор любой щелочи до выпадения осадков.

Б). В первую пробирку насыпать небольшое количество вещества из одного пузырька, во вторую – из другого.

В). В обе пробирки добавить воды до растворения солей.

Г). Пронумеровать пробирки.

Д). В пробирке, в которой выпал осадок зеленого цвета, находится сульфат железа (II), в пробирке, в которой выпал осадок бурого цвета – сульфат железа (III).

8. Установите соответствие между исходными веществами и признаками реакции.

1). Fe(OH)2 + O2 + H2O

2). Fe (OH)3 + Н2SO4

3). Fe + 2HCl

4). FeCl3 + AgNO3

А). Растворение осадка

Б). Выделение газа

В). Изменение цвета осадка

Г). Выпадение осадка, изменение цвета

211

397

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

ксения1279мпсалч

Химия

4,6(54 оценок)

Дано: m(картофеля)=1620 кг w((с6н10o5)n)=20% ¥(c6h12o6)=75% найти: m(c6h12o6)=? решение : находим массу крахмала в картофеле : m((c6h10o5)n)=w*m(картофеля)/100= 20*1620/100=324 кг находим молярную массу крахмала : m((c6h10o5)n)=(12*6+1*10+16*5)*n=(82+80)n=162n кг/кмоль находим количество вещества крахмала: n((c6h10o5)n)=m/m=324/162n= 2/n кмоль составляем уравнение реакции : (c6h10o5)n+nh2o=> nc6h12o6 составляем пропорцию , в которой за х берем количество вещества глюкозы: x кмоль /n кмоль = 2/n кмоль/1 кмоль отсюда: x/n=2/n получаем: x=2n/n=2 кмоль находим молярную массу глюкозы: m(c6h12o6)=12*6+1*12+16*6=72+12+96=72+108=180 кг/кмоль находим теоретическую массу глюкозы : m(теор)(c6h12o6)=n*m=2*180=360 кг находим практическую массу глюкозы : m(практ)(c6h12o6)=¥*m(теор)/100=75*360/100=270 кг ответ: 270 кг за .

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.