Ионные уравнения.
1.Верны ли следующие суждения о правилах составления реакций ионного обмена?
А.В ионных уравнениях реакций формулы слабых электролитов записывают в виде ионов.
Б. В ионных уравнениях реакций формулы сильных электролитов записывают в молекулярной форме.
1)Верно только А
2) Верно только Б
3)Верны оба суждения
4) Оба суждения не верны
2. К реакциям ионного обмена относится реакция:
1) CO2 + 2NaOH= Na2CO3 +H2O
2) Na2O + CO2 = Na2CO3
3) Na2CO3 + 2AgNO3 =2NaNO3 + Ag2CO3
4) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
3. Необратимая химическая реакция происходит при сливании растворов:
1) Ba(NO3)2 u MgCl2
2) Zn(NO3)2 u CuCl2
3) Na3PO4 u CaCl2
4) KCl u Ba(OH)2
4. Необратимая химическая реакция происходит при сливании растворов:
1) Zn(NO3)2 u H2SO4
2) NaOH u BaCl2
3) Na2CO3 u KCl
4) HNO3 u Ca(OH)2
5. Нерастворимое основание образуется при взаимодействии растворов веществ, формулы которых:
1) KOH u HNO3
2) Ca(OH)2 u K2CO3
3) HNO3 u Fe(OH)2
4) Fe2(SO4)3 u KOH
6. Нерастворимая кислота образуется при действии серной кислоты на раствор:
1) карбоната натрия
2) силиката натрия
3) сульфида калия
4) нитрата калия
7. Одновременно могут находиться в растворе ионы:
1) CO32- и Н+
2) PO43- u Ca2+
3) Na+ u S2-
4) Cu2+ u OH-
8. Соляную кислоту нельзя использовать для обнаружения:(2 ответа)
1) карбонат –ионов
2) ионов аммония
3) силикат –ионов
4) фосфат –ионов
5) ионов серебра
9) Сокращенное ионное уравнение
Н+ + ОН- = H2O
Соответствует взаимодействию
1) гидроксида цинка и серной кислоты
2) гидроксида бария и соляной кислоты
3) серной кислоты и гидроксида бария
4) гидроксида калия и азотной кислоты
5) кремниевой кислоты и гидроксида натрия
10) Установите соответствие:
Исходные вещества Признак реакции
А)карбонат калия и азотная кислота 1)выделение газа
Б) сульфат железа и гидроксид калия 2) выпадение осадка
В) гидроксид калия и серная кислота 3) образование воды

197

203

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

vikioria

Химия

4,4(33 оценок)

Обычно берут хлор, натрий, цинк. удачи!

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.