1.Вычислить объем углекислого газа, который выделится при воздействии соляной кислоты на 1 кг карбоната кальция, содержщего 5% примесей, если выход углекислого газа составил 89%.​

ответ:

о́лово — элемент 14-й группы периодической системы элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы iv группы), пятого периода, с атомным номером 50 относится к группе лёгких металлов

свойства олова

проявляет степени окисления +2 и +4; последняя более распространена. соединения sn2+ — сильные восстановители. на воздухе олово не окисляется, в холодной и кипящей воде устойчиво (его предохраняет тонкая плёнка sno2). с галогенами при нагревании образует галогениды, с серой — сульфиды. в холодных hcl и н2so4 образует соответственно sncl2 и snso4, в горячей концентрированной н2so4 растворяется с образованием sn(so4) и so2. с холодной разбавленной hno3 реагирует, давая sn(no3)2. гидроксид sn(oh)4, получаемый косвенным путём, амфотерен: с сильными щелочами образует соли м2+sno3 — станнаты, а при действии сильных кислот — соли двух- и четырёхвалентного олова. с многими металлами олово образует сплавы, из которых наиболее известны оловянистые бронзы и оловянистый баббит. интерметаллические соединения олова называются .

применение и использование

применение олова: компонент сплавов (около 59% используемого олова) с cu (бронзы), cu и zn (латунь), sb (баббит), zr (для ядерных реакторов), ti (для турбин), nb (для сверхпроводников), pb (для припоев); для нанесения защитных покрытий на металлы (около 33% используемого олова), в т.ч. для производства белой жести; восстановитель ионов металлов; черновой анод при электролизе; сетки из олова — для очистки металлургических газов от паров ртути образованию амальгамы, в производстве фольги; для отливки деталей измерительных приборов, органных труб, посуды, художественных изделий;