Вариант 2
Часть А. Задания с выбором одного правильного ответа.
1.CO- это: А) углекислый газ. Б) угольная кислота. В) угарный газ. Г) оксид углерода (IV)
2.Оксид углерода (IV) взаимодействует с: А) серной кислотой Б) гидроксидом калия В) магнием Г) кислородом
3. Углерод проявляет восстановительные свойства в реакции…
А) Ca+2C= CaC2 . Б) C +FeO = Fe+ CO. В) CO2+Li2O= Li2CO3. Г) 4Al+ 3C = Al4C3
4. Углерод является окислителем в реакции…
А) Ca+2C= CaC2 . Б) C +2FeO = 2Fe+ CO2. В) CO2+BaO=BaCO3. Г) H2O+ C = CO+ H2
5. «Сухой лед» получают при повышенном атмосферном давлении и низкой температуре из…..
А) оксида углерода (II). Б) углерода . В) кислорода. Г) оксида углерода (IV)
6. Оксид углерода (II) взаимодействует с А) водой. Б) гидроксидом натрия. В) оксидом меди (II). Г) кислородом.
Часть В. Задания с выбором нескольких правильных ответов.
7. Выберите характеристики физических свойств оксида углерода (II)
А) поддерживает горение.
Б) газ, без цвета и без запаха.
В) ядовит.
Г) малорастворим в воде.
Д) хорошо растворяется в воде.
8. В лаборатории CO получают: А) растворением мрамора в соляной кислоте; Б) сжиганием углерода; В) сжиганием углеводородов; Г) разложением муравьиной кислоты
9. С какими веществами не может реагировать CO2? А) O2, Б) MgО, В) Ca(OH)2, Г) P2O5, Д) HNO3
10. Какие утверждения правильно характеризуют молекулу CO?
А) валентность углерода =3; Б) несолеобразующий оксид; В) кислотный оксид; Г) может применяться как топливо
11. Закончить уравнения химических реакций, в уравнении 4 определить окислитель и восстановитель:
1. CO2 + Ca(OH)2 = 3. CO2 + Na2O =
2. CO2 + H2O = 4. Mg + CO2 =

268

285

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Айдан88

Химия

4,7(34 оценок)

Объяснение:

2Ca(кальций)+O2=2CaO(оксид кальция) (реакция соединения)

CaO+H2SO4(серная кислота) =CaSO4(сульфат кальция) +H2O (реакция обмена)

CaSO4+BaCl2(хлорид бария) =BaSO4(сульфат бария) +CaCl2(хлорид кальция) (реакция обмена)

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.