Ответы на вопрос:
Объяснение:
Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент 0,05 моль/л раствора перманганата калия, если на титрование 20 мл раствора оксалата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0119 ушло 21,1 мл раствора перманганата калия. Мм (KMnO4)=158,03 г/моль.
Vp-pa Na2C2O4 V p-pa KMnO4 20 мл х
---------------------------- = ------------------------ -------------- = -------------
V p-pa KMnO4 N p-pa Na2C2O4 21,1 мл 0,05 н
0,05 × 20
х = ---------------------= 0,04796 н Поправочный коэффициент
21,1
0,04796 н : 0,05 н = 0,9592 - поправочный коэффициент
Cн × Мэкв 0,04796 × 31,6
Титр КМnO4 = ------------------- = -------------------- = 0,0015155 г/мл
1000 1000
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Сколько граммов кислоты и спирта надо взять для получения этилового эфира...
Hist1809.11.2020 20:26 -
4. Құрамында көміртектің массалық үлесі 39,97%, оттектің массалық үлесі...
Katzkotareva10.07.2021 03:15 -
Как отличить раствор от расплава для электролиза?...
ZMYVKA14.08.2021 06:49 -
Умоляю дана схема превращений : si - sio - nasio - hsio - sio - si а)...
ArmyLAnn17.11.2020 07:31 -
По . составьте уравнения реакции fe(oh)3= fe+ cuso4 h2so4+ba(oh)3...
lina00p0cjtl22.12.2020 07:15 -
Рассчитать массу осадка полученного при взаимодействии 160 г 25%раствора...
qd133709.09.2021 08:14 -
Тематично аттестации з 3 8 клас...
Роза273520.02.2023 15:34 -
С: вычислите объем 10% раствора гидрооксида натрия(плотность=1,1г/мл),...
Music0528.08.2022 21:23 -
Свеществами: h3po4, hno3, mg(oh)2, fe(oh)2, koh, so3, cao, znso4, cu,...
DarKerThanBlaCK3414.08.2021 05:57 -
Hgbr2+zn- mgcl2+ стрелка mg(oh)2+ fe(oh)+ -q решите уравнения реакций...
MCREW09.08.2022 01:36
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.