1)при сжигании органического соединения массой 4,2 г получили оксид углерода(4) массой 13,2 г. и воду массой 5,4 г. относительная плотность этого соединения по воздуху 2,9.выведите молекулярную формулу органического соединения.
2)сколько граммов метана необходимо сжечь для получения 5 моль оксида углерода(4)? 3)при взаимодействии 11, 2 г. железа с соляной кислотой выделилось 4,45 л водорода(н. вычислите объемную долю(в %) выхода водорода от теоретически
возможного. 4)выведите формулу вещества, содержащего 82, 75% углерода и 17, 25% водорода.относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2.
274
339
Ответы на вопрос:
,решение:
молярная масса воздуха ~29 г/моль, значит молярная масса вещества = 29*2,9 ~ 84 г/мольколичество "вещества" = 4,2/84 = 0,05 моль13,2 г оксида углерода = 0,3 моля5,4 г воды = 0,3 моля = 0,6 моль водорода (н2о)значит в молекуле вещества содержится 0,3/0,05 = 6 атомов углерода и 12 атомов водорода - это один из изомеров гексена или циклогексан, формула с6н12.
C6h5oh + koh -> c6h5ok +h2o m(koh)=25*1,4*0,4=14г; n(koh)=14/56=0,25моль; n(c6h5oh)=0,25моль; 0,25 0,125 2c6hoh + 2na -> 2c6h5ona +h2 v(h2)=0,125*22,4=5,6л; (в р-ции с фенолом) v(h2)=6,72-5,6=1,12; n(h2)=1,12/22,4=0,05; (в р-ции с этанолом) 0,1 0,05 2c2h5oh +2na > 2c2h5ona + h2 m(c2h5oh)=0,1*46=4,6; m(c6h5oh)=0,25*94=23,5; w(c2h5oh) 4,6/(4,6+23,5)=0,066(6,6%); w(c6h5oh)=93,4%.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
яна15с04.07.2020 01:33
-
ник443019.09.2022 16:37
-
potato199928.10.2020 20:46
-
Pumpkinjeck26.10.2021 11:50
-
DenSkye11.11.2021 19:00
-
tonia803.06.2022 10:41
-
dbdbbdns25.04.2023 14:37
-
Магомед0511114.12.2022 14:04
-
asdads123sad123asds13.12.2022 03:27
-
Andreykins114.04.2023 09:25
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.