Химия: Наявність кисню визначають за до

nikvermenox7gay

21.12.2020 07:15

Химия

Есть ответ 👍

Наявність кисню визначають за до

256

260

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Printsesska042017

Химия

4,6(72 оценок)

за до свічки

Объяснение:

вогонь може горіти лише за наявності кисню

Среднячёк

Химия

4,6(80 оценок)

Объяснение:

Евазія кисню (від лат. evasio — догляд), вихід кисню з води в атмосферу.

При певній температурі і тиску у воді може розчинитися строго певна кількість кисню. Розчинність його зростає при зниженні температури і підвищенні тиску. Так, при температурі 20 °С і тиску 1 атм. 100%-не насичення води киснем становить близько 9 мг/л, або 9 г/м³. Головним джерелом надходження кисню у воду є процес фотосинтезу водоростей, насамперед, дрібних одноклітинних, так званого фітопланктону, який дає майже 100% всього кисню, що виробляється водними рослинами.

Інший шлях надходження кисню у воду — з атмосфери. Якщо у воді перебуває кисню менше, ніж 100% насичення, тобто та максимальна кількість, яка може розчинитися, то ми гаємо процес інвазії — абсорбції кисню з атмосфери в воду. Якщо ж внаслідок масового розвитку у водоймі фітопланктону і бурхливого процесу фотосинтезу у воді виявляється кисню більше, ніж може розчинитися, то він у вигляді бульбашок виділяється з води в атмосферу. Цей процес називається евазією. Евазія набагато більш рідкісне явище, ніж інвазія. Крім дихання організмів кисень витрачається у водоймах для процесів самоочищення, окислюючи надмірну кількість органічних і неорганічних речовин.

dapmoney2p0c8c0

Химия

4,6(57 оценок)

Hcl+agno3=hno3+agcl(осадок) cm=n/v⇒n=cm*v n(hcl)=2моль/л * 0.2л =0.4моль n(agno3)=0.5моль/л * 0.3л =0.15моль > ⇒расчёт по agno3,а hcl-избыток n(agcl)=n(agno3)=0.15моль m(agcl)=n*m=0.15моль * 143.5г/моль = 21.525г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.